KMnO4是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿（MnO2）制备高锰酸钾的流程如下，某化学竞赛同学在实验室中模拟该流程制备KMnO4，并对产物纯度进行测定。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与 ABAB相同（填字母）。
a.84消毒液
b.双氧水
c.医用酒精
（2）反应Ⅰ通常在400℃条件下进行，写出反应化学方程式 4KOH+2MnO2+O2 △ 2K2MnO4+2H2O4KOH+2MnO2+O2 △ 2K2MnO4+2H2O（不考虑铁坩埚被富氧空气氧化）。
（3）操作Ⅰ的名称为 过滤过滤。
（4）反应Ⅱ可以用 cc代替CO2（填字母）。
a.浓盐酸
b.氢碘酸
c.稀硫酸
（5）流程中可以循环使用的物质有KOH和 MnO2MnO2。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得 2323molKMnO4。
（6）按下述步骤测定产物中KMnO4的纯度（杂质为KHCO3）。
a.用分析天平准确称取KMnO4样品1.6000g,用稀硫酸配制成250mL酸性KMnO4溶液，备用。
b.用减量法准确称取Na2SO30.2520g,加入到250mL锥形瓶中，慢慢滴加配制好的酸性KMnO4溶液将Na2SO3刚好全部被氧化，同时生成了Mn2+。
c.重复步骤b两次，所有测定数据如下表。
△
△
2
3
2
3
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗酸性KMnO4溶液体积/mL | 19.99 | 19.98 | 20.03 |
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。②KMnO4的纯度为
98.75
98.75
%（保留4位有效数字）。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；重要的氧化剂．
【答案】AB；4KOH+2MnO2+O2 2K2MnO4+2H2O；过滤；c；MnO2；；250mL容量瓶；98.75
△
2
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/1 3:0:8组卷：26引用：3难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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（2）X的化学式。
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①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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