2022-2023学年四川师大附中高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分共40分）

• 1．《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是（　　）

  A．升高温度，测得水的pH＜7，显酸性

  B．向水中加入FeSO4固体，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大

  C．Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动

  D．25℃时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同
  组卷：58引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业制取金属钾的反应为Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行

  B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

  C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

  D．常温下，将pH=2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于4
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA

  B．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的 HCO - 3 数目小于0.1NA

  C．室温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA

  D．1mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O固体中含有离子总数为5NA
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 4．如图实验操作能达到实验目的的是（　　）

  A．图1可制得氢氧化铁胶体

  B．图2可用来测定中和反应的反应热

  C．图3的读数为42.00mL

  D．图4可用标准酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度
  组卷：16引用：5难度：0.5

  解析

• 5．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　）

  A．在c（H+）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、 NH + 4 、Cl-、 NO - 3

  B． K w c （ H + ） =10-12的溶液中：H+、 NH + 4 、Cl-、 SO 2 - 4

  C．水电离出来的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：K+、 NH + 4 、Cl-、ClO-

  D．滴入甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 6．在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的体系中，n（NO）随时间的变化如表（K表示平衡常数）：
  

  时间（s）	0	1	2	3	4
  n （NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

  下列说法正确的是（　　）

  A．2s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3mol•L-1•s-1

  B．反应达到平衡时，v（NO）=2v（O2）

  C．当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态

  D．若K500℃＞K550℃，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小最后保持不变
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 7．对于反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是（　　）
  ①v（A）=0.01mol•L^-1•s^-1
  ②v（B）=1.20mol•L^-1•min^-1
  ③v（C）=2.40mol•L^-1•min^-1
  ④v（D）=0.03mol•L^-1•s^-1

  A．②＞③＞④＞①

  B．③＞①=④＞②

  C．③＞④＞①＞②

  D．①＞④＞②＞③
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 8．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（　　）
  

  A．P3＞P4，y轴表示B的转化率

  B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

  C．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

  D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 9．在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）  K=1，平衡后CO物质的量为8 mol.下列说法正确的是（　　）

  A．CO．H2S的转化率之比为1：1

  B．达平衡后H2S的体积分数为4%

  C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

  D．恒温下向平衡体系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol,平衡不移动
  组卷：10引用：3难度：0.6

  解析

二、填空题，共60分

• 26．我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿（成分：FeTiO₃及少量Fe₂O₃、FeO等杂质）为主要原料制钛的流程如图：
  
  已知：①钛在常温下不与强酸、强碱反应；
  ②Ti⁴⁺易水解生成TiO²⁺，TiO²⁺进一步水解可得H₂TiO₃。
  （1）“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为

   

  。
  （2）“150～200℃溶煮”时生成Ti（SO₄）₂和TiOSO₄且有气体产生，写出生成TiOSO₄反应的化学方程式

   

  。
  （3）沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式

   

  。
  （4）“加热煮沸”操作的主要目的是

   

  。
  （5）简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.4

  解析

• 27．在工业上常用CO与H₂合成甲醇，热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=akJ•mol^-1，回答下列问题，已知：
  ①

  1

  2

  O₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
  ③CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.2kJ•mol^-1
  
  （1）a=

   

  。
  （2）已知由CO₂生成CO的化学方程式为CO₂（g）+O（g）⇌CO（g）+O₂（g），其正反应速率为v（正）=k_（正）•c（CO₂）•c（O），逆反应速率为v_（逆）=k_（逆）•c（CO）•c（O₂），k为速率常数。2500K时，k（逆）=1.21×10⁵L•s^-1•mol^-1，k_（正）=3.02×10⁵L•s^-1•mol^-1，则该温度下该反应的平衡常数K为

   

  。（保留小数点后一位小数）
  （3）在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），反应达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数（φ）与

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的关系如图1所示。
  ①对于反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），下列情况下一定达到化学平衡状态的是

   

  。
  A．每断裂2mol H-H键同时断裂1mol O-H键
  B．该反应的△H不再改变
  C．在绝热恒容容器中反应至温度不再变化
  D．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
  ②当起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=

   

  。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,达到新平衡时H₂的转化率将

   

  。（填“增大”、“减小”“或”“不变”）。
  ③当

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的

   

  （填“D”“E”或“F”）点。
  （4）在一容积可变的密闭容器中充有1mol CO和2mol H₂，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示。
  ①A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为

   

  。
  ②若达到平衡状态A时，容器的体积为1L，则在平衡状态B时容器的体积为

   

  L。
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析