我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿（成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质）为主要原料制钛的流程如图：
已知：①钛在常温下不与强酸、强碱反应；
②Ti4+易水解生成TiO2+，TiO2+进一步水解可得H2TiO3。
（1）“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为 SO2SO2。
（2）“150～200℃溶煮”时生成Ti（SO4）2和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式 2FeTiO3+6H2SO4 150℃～200℃ Fe2（SO4）3+SO2↑+2TiOSO4+6H2O2FeTiO3+6H2SO4 150℃～200℃ Fe2（SO4）3+SO2↑+2TiOSO4+6H2O。
（3）沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（4）“加热煮沸”操作的主要目的是 使反应液升温并充分混合，促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3使反应液升温并充分混合，促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3。
（5）简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是 将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥。
150
℃～
200
℃
150
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】SO2；2FeTiO3+6H2SO4 Fe2（SO4）3+SO2↑+2TiOSO4+6H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；使反应液升温并充分混合，促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3；将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/8 8:0:9组卷：4引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
