人教版（2019）选择性必修1《3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH》2023年同步练习卷（6）

一、选择题

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．将水加热，c（H+）不变

  B．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大

  C．恒温下，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡正向移动

  D．向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变
  组卷：33引用：4难度：0.6

  解析

• 2．25℃时，纯水的K_w=1×10^-14，100℃时，纯水的K_w=5.45×10^-13，这说明（　　）

  A．100℃时水的电离常数较小

  B．前者c（H+）比后者大

  C．水的电离过程是一个吸热过程

  D．Kw和温度无直接关系
  组卷：52引用：5难度：0.8

  解析

• 3．25℃时，下列溶液中，碱性最强的是（　　）

  A．pH=11的溶液

  B．c（OH-）=0.12mol•L-1

  C．1L含有4g NaOH的溶液

  D．c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液
  组卷：21引用：4难度：0.7

  解析

• 4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）

  A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡照

  B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

  C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

  D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

四、解答题

• 12．在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：
  （1）A点水的离子积为1×10^-4，B点水的离子积为

   

  ．
  造成水的离子积变化的原因是

   

  ．
  （2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=

   

  ．
  （3）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液呈中性，则NaOH溶液与盐酸体积比为

   

  ．
  组卷：55引用：4难度：0.3

  解析

• 13．任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。如表是不同温度下水的离子积数据：
  

  温度（℃）	25	t1	t2
  水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

  完成下列填空：
  （1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH₄Cl固体，

   

  （选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈

   

  性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）

   

  。
  （2）若25＜t₁＜t₂，则a

   

  1×10^-14（选填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （3）t₁℃时，测得纯水的c（H⁺）=2.4×10^-7mol/L，则c（OH^-）=

   

  mol/L；该温度下某盐酸溶液的c（Cl^-）=0.01mol/L，该溶液的c（OH^-）=

   

  mol/L。
  （4）t₂℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=

   

  。
  组卷：41引用：2难度：0.7

  解析