任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。如表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH₄Cl固体，

促进

促进

（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈

酸

酸

性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

。
（2）若25＜t₁＜t₂，则a

＞

＞

1×10^-14（选填“＞”、“＜”或“=”），理由是

水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，c（H⁺）和c（OH^-）都增大，水的电离程度增大，水的离子积常数K_w增大

水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，c（H⁺）和c（OH^-）都增大，水的电离程度增大，水的离子积常数K_w增大

。
（3）t₁℃时，测得纯水的c（H⁺）=2.4×10^-7mol/L，则c（OH^-）=

2.4×10^-7

2.4×10^-7

mol/L；该温度下某盐酸溶液的c（Cl^-）=0.01mol/L，该溶液的c（OH^-）=

5.76×10^-12

5.76×10^-12

mol/L。
（4）t₂℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=

10

10

。