2022-2023学年四川省凉山州安宁河联盟高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（　　）

  A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好

  B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

  C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

  D．明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质属于强电解质的是（　　）

  A．Al

  B．CH3COONa

  C．SO3

  D．浓盐酸
  组卷：65引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语或图示表述表示不正确的是（　　）

  A．硝基苯的结构简式：

  B．质量数为2的氢核素： 2 1 H

  C．H2O2的电子式为：

  D．氯离子的结构示意图：
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．室温下，pH=9的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为10-5NA

  B．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

  C．电解精炼铜时，当阴极生成32g铜，转移电子数一定为NA

  D．将0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
  组卷：46引用：1难度：0.6

  解析

• 5．可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A．该反应的焓变ΔH＞0，熵变ΔS＜0

  B．增加压强，平衡常数将减小

  C．由ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应能自发进行

  D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态
  组卷：73引用：1难度：0.7

  解析

• 6．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H₂C₂O₄•2H₂O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（　　）

  A． 用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

  B． 用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体

  C．用 图所示操作排除碱式滴定管中的气泡

  D． 用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
  组卷：74引用：19难度：0.9

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• 7．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（　　）
  

  实验操作	实验操作	现象	结论
  A	将水加入到下列装置中	U形管内的红墨水液面左低右高	Na2O2与水的反应为放热反应
  B	将足量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液	溶液的紫色褪去	SO2具有漂白性
  C	将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中	瓶口出现少量红棕色气体	氨的氧化产物为NO2
  D	向乙醇中加入一小粒金属钠	产生无色气体	乙醇中含有水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．乙酸乙酯等酯类物质可用作食品添加剂

  B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

  C．蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂等都属于高分子材料

  D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
  组卷：30引用：1难度：0.8

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二、非选择题：本题共6小题，共60分。

• 25．有效去除大气中的H₂S、SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
  （1）H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S（g）+CO₂（g）⇌COS（g）+H₂O（g）。在610K时，将0.40molH₂S与0.20molCO₂充入5L的钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
  ①上述条件下H₂S的平衡转化率α₁=

   

  。
  ②若在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH

   

  0（填“＜”“＞”或“=”）。
  ③在610K时反应H₂S（g）+CO₂（g）⇌COS（g）+H₂O（g）平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H₂S平衡转化率增大的是

   

  （填标号）。
  A.向容器中通入H₂S
  B.向容器中通入CO₂
  C.加入催化剂
  D.缩小容器的体积
  （2）在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）在不同温度下达到平衡，测得SO₃（g）及SO₂（g）的物质的量分数如图所示：
  
  ①压强：p₂

   

  p₁（填“＞”或“＜”），判断的理由是

   

  。
  ②若p₁=8.1MPa,起始时充入amol的SO₃（g）发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=

   

  MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：41引用：1难度：0.6

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• 26．FeCl₃是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
  已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃易水解。
  Ⅰ.FeCl₃的制备
  
  （1）装置C中碱石灰的作用是

   

  。
  （2）从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl₂，正确的接口顺序为a→

   

  （可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用）。
  （3）写出装置D中制备Cl₂的离子方程式：

   

  。
  Ⅱ.探究FeCl₃溶液与Cu的反应
  向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
  查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
  猜想1：Cu²⁺与过量的Cu粉反应生成Cu⁺，再结合Cl^-生成白色沉淀CuCl。
  猜想2：Cu²⁺与SCN^-发生氧化还原反应生成Cu⁺，再结合SCN^-生成白色沉淀CuSCN。
  针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
  

  实验编号	操作	现象
  实验1		加入铜粉后无现象
  实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

  （4）实验结果说明猜想

   

  （填“1”或“2”）不合理。
  （5）根据实验现象进一步查阅资料发现：
  i.Cu²⁺与SCN可发生如下两种反应：
  反应A：Cu²⁺+4SCN^-=[Cu（SCN）₄]^2-（淡黄色）
  反应B：2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂（黄色）。
  ii.[Cu（SCN）₄]^2-与Cu²⁺共存时溶液显绿色。
  ①由实验2中的现象推测，反应速率：A

   

  （填“＞”或“＜”）B，说明反应B

   

  （填“是”或“不是”）产生CuSCN的主要原因。
  ②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe²⁺、Cu²⁺、SCN时，Cu²⁺氧化性增强，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。据此将实验2改进，向CuSO₄溶液中同时加入KSCN、FeCl₂，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析