2022-2023学年贵州省贵阳市清华中学高二（上）月考化学试卷（11月份）

一、选择题（14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项最符合题意）

• 1．核酸检测管中浸泡咽拭子的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂（变色pH如图）的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌增殖而变质（已知细菌繁殖会产生CO₂；饱和碳酸浓度为0.03mol•L^-1；lg6=0.78），核酸检测管中溶液变质后最不可能表现出什么颜色（　　）
  

  A．紫红色

  B．黄色

  C．棕黄

  D．橙色
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 2．为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．MgCO3
  组卷：29引用：5难度：0.9

  解析

• 3．已知：Ag₂SO₄微溶于水，Ag₂SO₃难溶于水。对Ag₂SO₃饱和溶液改变下列条件，可使

  c

  （

  SO

  2

  -

  3

  ）

  减小，同时c（Ag⁺）增大的是（　　）

  A．常温下，加入少量蒸馏水

  B．常温下，加入少量Na2SO3

  C．常温下，通入少量O2，氧化 SO 2 - 3

  D．由常温降低至10℃
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 4．室温下，往0.001mol⋅L^-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是（　　）

  A．往溶液中加入0.1mol⋅L-1的氨水

  B．往溶液中加入CH3COONH4晶体

  C．往溶液中加入CH3COONa固体

  D．往溶液中加入0.001mol⋅L-1NaOH溶液
  组卷：249引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列方程式书写正确的是（　　）

  A．NaHCO3⇌Na++H++ CO 2 - 3

  B．CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

  C．H2SO4⇌2H++ SO 2 - 4

  D．CaCO3⇌Ca2++ CO 2 - 3
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 6．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系。下列说法正确的是（　　）

  A．d点对应的溶液中若只含有Na2CO3，则存在c（Na+）＞c（ CO 2 - 3 ）＞c（OH-）＞c（ HCO - 3 ）＞c（H+）

  B．a点对应的溶液中可能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、 NO - 3

  C．c点pH=6，该水溶液呈酸性

  D．b点对应的溶液中可能大量存在：K+、Fe2+、 NO - 3 、I-
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

第Ⅱ卷;非选择题（共58分）

• 18．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请回答下列有关问题．
  

  化学式	电离平衡常数（25℃）
  HClO	Ka=3.0×10-8
  CH3COOH	Ka=1.8×10-5
  H2CO3	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
  H2C2O4	Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
  NH3⋅H2O	Kb=1.8×10-5

  （1）向一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入酚酞的现象为

   

  ，请用离子方程式解释原因：

   

  ．
  （2）25℃时，等浓度的①NaClO溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH值由大到小的顺序为

   

  （用序号表示）．
  （3）下列微粒可以大量共存的是

   

  ．
  A．

  CO

  2

  -

  3

  、CH₃COOH
  B．

  HCO

  -

  3

  、HClO
  C．H₂CO₃、ClO^-
  D．H₂C₂O₄、

  HCO

  -

  3

  
  （4）体积均为10mL、pH=2的醋酸溶液与某一元酸a分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
  在体积、pH均相同的CH₃COOH与某一元酸a中加入足量的锌，生成的氢气在标准状况下的体积大小关系：CH₃COOH

   

  某酸a（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （5）高氯酸、硫酸的酸性不同，但在水溶液中难于区分他们的酸性强弱，因为二者在水溶液中均完全电离，但是在冰醋酸中能够区分，已知硫酸在冰醋酸中部分电离，请写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式：

   

  ．
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 19．高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂．以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的某工艺流程如图所示：
  
  已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分为MnO₂、FeS₂，还含少量FeO、Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、SiO₂等杂质；
  ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Mn2+	Mg2+	Al3+
  开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
  沉淀完全（c=1.0×10-5mol⋅L-1）的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

  回答下列问题：
  （1）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是

   

  ．
  （2）“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂．加入H₂SO₄后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为2FeS₂+3MnO₂+12H⁺═2Fe³⁺+3Mn²⁺+4S↓+6H₂O，2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
  ①已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响．分析导致H₂O₂迅速分解的因素是

   

  ．
  ②矿粉颗粒表面附着物被破除后，H₂O₂可继续与MnO₂在酸性条件下反应，产生更多Mn²⁺，并伴有气体生成，该反应的离子方程式是

   

  ．
  ③H₂O₂除上述作用外，还可以将溶液中未与MnO₂反应的Fe²⁺转化为Fe³⁺，其目的是：

   

  ．
  （3）“调pH”时调节溶液pH范围为4.7～6.0，此时“滤渣2”的主要成分为

   

  （填化学式）．
  （4）“用NH₄F除杂”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀．若沉淀后上层清液中c（F^-）=c（F²）=0.05mol/L，则

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  [已知K_sp（MgF₂）=5.0×10^-11，K_sp（CaF₂）=2.5×10^-9]．
  组卷：11引用：1难度：0.4

  解析