电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请回答下列有关问题．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HClO	Ka=3.0×10-8
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2C2O4	Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
NH3⋅H2O	Kb=1.8×10-5

（1）向一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入酚酞的现象为

溶液呈红色

溶液呈红色

，请用离子方程式解释原因：

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-

．
（2）25℃时，等浓度的①NaClO溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH值由大到小的顺序为

③＞①＞②

③＞①＞②

（用序号表示）．
（3）下列微粒可以大量共存的是

B

B

．
A．

CO

2

-

3

、CH₃COOH
B．

HCO

-

3

、HClO
C．H₂CO₃、ClO^-
D．H₂C₂O₄、

HCO

-

3

（4）体积均为10mL、pH=2的醋酸溶液与某一元酸a分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
在体积、pH均相同的CH₃COOH与某一元酸a中加入足量的锌，生成的氢气在标准状况下的体积大小关系：CH₃COOH

＞

＞

某酸a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）高氯酸、硫酸的酸性不同，但在水溶液中难于区分他们的酸性强弱，因为二者在水溶液中均完全电离，但是在冰醋酸中能够区分，已知硫酸在冰醋酸中部分电离，请写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式：

H₂SO₄⇌H⁺+

HSO

-

4

H₂SO₄⇌H⁺+

HSO

-

4

．