2021-2022学年河南省商丘市名校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

  B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

  C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

  D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．将FeCl3、Al2（SO4）3的溶液分别蒸干均得不到原溶质

  B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均需要电解质溶液

  C．配制Fe（ NO3）2溶液时，应滴加几滴稀硝酸，以防止Fe（ NO3）2发生水解

  D．Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同
  组卷：7引用：2难度：0.6

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• 3．一定温度下，在某恒容密闭容器中加入C（s）、H₂O（g），发生反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）  ΔH＞0，在建 立平衡的过程中，下列变化错误的是（　　）

  A．正反应速率和逆反应速率均减小.

  B．反应热ΔH不会随着反应的进行而发生变化

  C．混合气体的熵增大

  D．混合气体的密度增大
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 4．能正确表示下列变化的离子方程式是（　　）

  A．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  B．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3-+H2O⇌H3O++SO32-

  C．泡沫灭火器原理：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

  D．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl- 通电 H2↑+2AgCl
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA

  B．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

  C．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极消耗32g铜

  D．常温下，1 L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，NH4+数目为0.1NA
  组卷：11引用：2难度：0.5

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• 6．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 X，发生反应2X（s）⇌Y（s）+Z（g），一段时间后达到平衡。下列说法正确的是（　　）

  A．降低温度，若c（ Z）增大，则该反应的 ΔH＞0.

  B．再加入一定量Z，达新平衡后m（ Y）减小

  C．再加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c（Z）增大

  D．混合气体的平均摩尔质量不变时可判断该反应达平衡
  组卷：6引用：1难度：0.5

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二、非选择题（共52分）

• 19．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图：
  
  已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺2等
  ②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表

  阳离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Al3+	Mn2+	Mg2+
  开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7	9.4
  完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8	12.4

  ③CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110～120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。
  （1）写出Co₂O₃与Na₂SO₃和盐酸反应的离子方程式

   

  。
  （2）加入NaClO₃的目的是

   

  ；加入过量NaClO₃可能生成有毒气体，该气体是

   

  （填化学式）
  （3）为了除去Fe³⁺、Al³⁺，需加Na₂CO₃调pH，则pH应控制的范围为

   

  。
  
  （4）加萃取剂的目的是

   

  ；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为

   

  （填字母序号）。
  A.2.0～2.5
  B.3.0～3.5
  C.4.0～4.5
  D.5.0～5.5
  （5）CoCl₂•6H₂O常用减压烘干法烘干，原因是

   

  。
  组卷：51引用：6难度：0.5

  解析

• 20．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
  方法I：氨热分解法制氢气
  相关化学键的键能数据如下表所示：
  

  化学键	N≡N	H-H	N-H
  键能E/（kJ•mol-1）	945.8	436.0	390.8

  一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
  （1）反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1；已知该反应的ΔS=198.9J•mol^-1•K^-1，则在

   

  （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应的自发进行。
  （2）向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的NH₃，下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  
  （填标号）。
  A.容器内压强保持不变
  B.NH₃（g）与N₂（g）的物质的量之比为2：1
  C.气体的密度保持不变
  D.气体的平均相对分子质量保持不变
  （3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
  
  ①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用N₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v（N₂）

   

  mol•L^-1•min^-1（用含t₁的代数式表示）。
  ②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

   

  （用图中a、b、c、d表示），理由是

   

  ；
  ③在该温度下，用分压表示的该反应的平衡常数K_p=

   

  。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数）。
  方法II：氨电解法制氢气
  利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
  
  （4）该装置中主要能量转化形式有

   

  ；
  （5）阳极的电极反应式为

   

  。
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析