2022-2023学年上海市闵行中学高二（下）期末化学试卷（等级考）

一、（本题20分，选择题为单选）

• 1．人们为了维持生命和健康，保证正常的生长发育和从事各种体力、脑力活动，每天必须从食物中摄取一定的营养素。其中糖类、油脂、蛋白质、维生素等是重要的有机营养素，它们有的参与新陈代谢，有的本身就是构成生命有机体重要的物质基础的生物大分子。请根据所学完成小题。
  （1）央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。下列有关说法不正确的是

   

  。
  A.淀粉属于糖类，但没有甜味
  B.淀粉是天然高分子化合物
  C.淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖
  D.大米中所含的主要营养物质是纤维素
  为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min,试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
  
  实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
  实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
  实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
  （2）写出淀粉水解的化学方程式：

   

  。
  （3）设计甲和乙是为了探究

   

  对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究

   

  对淀粉水解的影响。
  （4）实验1失败的原因是

   

  。
  （5）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是

   

  。
  （6）下列结论合理的是

   

  。
  ①淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行；
  ②欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘；
  ③欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热；
  ④若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象。
  A．仅①②
  B．仅③④
  C．仅②③
  D．①②③④均合理
  （7）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是

   

  （写结构简式）。
  （8）蛋白质是生命的物质基础，是生命活动的主要承担者。绝大多数酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性；酶又是生物体内的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。在下面表示温度T与反应速率v之间关系的曲线中，有酶参加的是

   

  。
  A.B.C.D.
  （9）由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是

   

  。
  A.B.H₂NCH₂COOHC.D.
  （10）因为核酸是生命的基础物质，是病毒的“身份证”，所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。以下关于核酸的论述正确的是

   

  。
  A.核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的
  B.核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基
  C.核酸、核苷酸都是高分子化合物
  D.核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用
  组卷：63引用：1难度：0.5

  解析

二、（本题22分，选择题为单选）

• 2．生活生产中的化学反应都伴随能量变化，要从物质和能量两个角度认识化学反应。根据有关知识完成小题。
  （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面

   

  反应释放的热量加热食物。
  A.生石灰和水
  B.浓硫酸和水
  C.纯碱和水
  D.食盐和白醋
  （2）下列反应中，属于吸热反应的是

   

  。
  A.Na₂O与水反应
  B.铝和氧化铁反应
  C.CaCO₃受热分解
  D.锌与盐酸反应
  （3）将20gBa（OH）₂•8H₂O晶体与10gNH₄Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯底部感觉

   

  ，同时闻到

   

  气味。说明Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反应是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式

   

  。
  （4）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热

   

  （填“相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）

   

  。
  组卷：49引用：1难度：0.5

  解析

• 3．获取能量变化有多种途径和方法，请根据所学完成下列各题。
  （1）通过化学键的键能计算。已知：
  

  化学键	H-H	O-O	O-H
  键能（kJ•mol-1）	436	496	463.4

  则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）  ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）通过物质所含能量计算。已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所其存的能量依次可表示为E_A、E_B、E_C、E_D，该反应ΔH=

   

  。
  （3）通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时，
  2Na（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Na₂O（s）  ΔH₁=-414kJ⋅mol^-1
  2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）   ΔH₂=-511kJ⋅mol^-1
  写出Na₂O₂与Na这应生成Na₂O的热化学方程式：

   

  。
  （4）利用实验装置测量，测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol⋅L^-1的盐酸，则还需加入

   

  。
  A．50mL0.50mol⋅L^-1NaOH溶液
  B．50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液
  C．1.0gNaOH固体
  D．含0.025molNaOH的稀溶液
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

五、（本题20分，选择题为单选）

• 12．合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是Cu（NH₃）₂Ac（aq）+CO（g）⇌[Cu （NH）₃]₂+Ac•CO（aq）。结合题干信息，完成各题。
  （1）必须除去原料气中CO的原因为

   

  。
  （2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收CO的生产适宜条件应为

   

  。
  A．低温高压
  B．低温低压
  C．高温高压
  D．高温低压
  （3）吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是

   

  。
  A．低温高压
  B．低温低压
  C．高温高压
  D．高温低压
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 13．有人设计了如图装置模拟工业合成氨（图中夹持装置均已略去）。
  
  [实验操作]
  ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
  ②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
  ③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
  回答下列问题：
  （1）检验氢气纯度的目的是

   

  。
  （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是

   

  ，防止了实验装置中压强过大。C瓶内气体的成分是

   

  。
  （3）在步骤③中，先加热铁催化剂的原因是

   

  。
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析