获取能量变化有多种途径和方法，请根据所学完成下列各题。
（1）通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H-H	O-O	O-H
键能（kJ•mol-1）	436	496	463.4

则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）  ΔH=

-485.6

-485.6

kJ⋅mol^-1。
（2）通过物质所含能量计算。已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所其存的能量依次可表示为E_A、E_B、E_C、E_D，该反应ΔH=

（E_C+E_D-E_A-E_B）kJ/mol

（E_C+E_D-E_A-E_B）kJ/mol

。
（3）通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时，
2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）  ΔH₁=-414kJ⋅mol^-1
2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）   ΔH₂=-511kJ⋅mol^-1
写出Na₂O₂与Na这应生成Na₂O的热化学方程式：

Na₂O₂（g）+2Na（g）=2Na₂O（g）△H=-317kJ⋅mol^-1

Na₂O₂（g）+2Na（g）=2Na₂O（g）△H=-317kJ⋅mol^-1

。
（4）利用实验装置测量，测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol⋅L^-1的盐酸，则还需加入

B

B

。
A．50mL0.50mol⋅L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
D．含0.025molNaOH的稀溶液