人教版（2019）选择性必修1《第2章 化学反应速率与化学平衡》2023年单元测试卷（1）（1）

一、选择题

• 1．下列有关说法正确的是（　　）

  A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，故金刚石比石墨稳定

  C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行

  D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率
  组卷：43引用：11难度：0.7

  解析

• 2．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．反应速率v（B）=0.25 mol•L-1•min-1

  B．该反应方程式中，x=1

  C．2min时，A的物质的量为1.5mol

  D．2min时，A的转化率为60%
  组卷：129引用：24难度：0.7

  解析

• 3．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂+O₂═2NO，前4s用N₂表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则8s末NO的浓度为（　　）

  A．1.6mol/L	B．大于1.6mol/L
  C．小于1.6mol/L	D．不能确定
  组卷：204引用：4难度：0.6

  解析

• 4．已知反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（　　）

  A．升高温度，K减小

  B．减小压强，n（CO2）增加

  C．更换高效催化剂，α（CO）增大

  D．充入一定量的氮气，n（H2）改变
  组卷：22引用：7难度：0.5

  解析

• 5．下列由实验得出的结论正确的是（　　）
  

  选项	实验	结论
  A	常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH	酸性：HA＜HB
  B	向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大	醋酸钠溶液呈碱性
  C	向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL 0.1mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
  D	向盛有2mL 0.1mol/LAgNO3的试管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

• 6．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，（ω（C）代表C的质量分数）下列图象正确的是
  （　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：28引用：3难度：0.7

  解析

三、解答题

• 19．汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
  已知：①2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ/mol,
  ②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₂=+180.5kJ/mol,
  ③2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₃=-116.5kJ/mol。
  回答下列问题：
  （1）CO的燃烧热为

   

  。
  （2）热化学方程式2NO₂（g）+4CO（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）△H₄=

   

  
  （3）为了模拟反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
  

  时间/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/（10-4 mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
  c（CO）/（10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

  ①前2s内的平均反应速率v（N₂）=

   

  ，此温度下，该反应的平衡常数K=

   

  。
  ②能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  。
  A．2n（CO₂）=n（N₂）
  B．混合气体的平均相对分子质量不变
  C．气体密度不变
  D．容器内气体压强不变
  ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是

   

  。图中压强（p₁、p₂、p₃）的大小顺序为

   

  。
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

• 20．天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
  （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g），2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_x=

   

  （用物质的量分数代替平衡浓度计算）。
  （2）已知反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H（298K）=+178.2kJ•mol^-1，△S（298K）=+169.6J•mol^-1•K^-1，则该反应能自发进行的最低温度为

   

  K（假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数）。
  （3）恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），达到平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol,容器的体积为3L。再往容器中通入3mol CO，此时平衡将

   

  移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
  （4）工业合成氨中制取氢气的原理如下：
  Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
  Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
  ①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是

   

  （填字母）。
  a.升高温度
  b.增大水蒸气浓度
  c.加入催化剂
  d.降低压强
  ②下列措施可以提高CH₄转化率的是

   

  （填字母）。
  a.适当升高温度
  b.将H₂从反应体系中分离出来
  c.保持体积不变充入He,使体系总压强增大
  d.按原比例再充入CH₄（g）和H₂O（g）
  （5）乙烯（C₂H₄）是重要的化工原料，乙炔（C₂H₂）选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。70℃时，反应C₂H₂（g）+H₂（g）⇌C₂H₄（g）△H=-174kJ•mol^-1在刚性容器中达到平衡。
  ①测得在某催化剂上生成乙烯速率方程为v=0.585[p（C₂H₂）]^-0.36•[p（H₂）]^0.85，p（H₂）一定时，若p₁（C₂H₂）＞p₂（C₂H₂），则v₁

   

  v₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②在催化剂作用下，110℃时按体积比

  V

  （

  C

  2

  H

  2

  ）

  V

  （

  H

  2

  ）

  =1：4充入刚性容器中，发生反应C₂H₂+H₂=C₂H₄、C₂H₂+2H₂=C₂H₆。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20%，则H₂的转化率为

   

  ，C₂H₄的选择性为

   

  ，（C₂H₄的选择性=

  C

  2

  H

  4

  的物质的量

  反应的

  C

  2

  H

  2

  的物质的量

  ×100%）
  组卷：26引用：2难度：0.6

  解析