汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol,
②N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H2=+180.5kJ/mol,
③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=-116.5kJ/mol。
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为283.0kJ/mol283.0kJ/mol。
（2）热化学方程式2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H4=-1196.0kJ/mol-1196.0kJ/mol
（3）为了模拟反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/（10-4 mol•L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/（10-3mol•L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
1.875×10-4mol/（L•s）
1.875×10-4mol/（L•s）
，此温度下，该反应的平衡常数K=5000
5000
。②能说明上述反应达到平衡状态的是
BD
BD
。A．2n（CO2）=n（N2）
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是
该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小
该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小
。图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为p1＞p2＞p3
p1＞p2＞p3
。【答案】283.0kJ/mol；-1196.0kJ/mol；1.875×10-4mol/（L•s）；5000；BD；该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小；p1＞p2＞p3
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/16 8:0:1组卷：21引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
