2023-2024学年北京市广渠门中学高三（上）开学化学试卷

一、（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（　　）

  A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车	B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料	C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料	D．开采可燃冰，将其作为能源使用

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：977引用：22难度：0.5

  解析

• 2．关于营养物质的下列说法不正确的是（　　）

  A．油脂属于有机高分子化合物

  B．淀粉能水解为葡萄糖

  C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性

  D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C
  组卷：26引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．N2的结构式：N≡N

  B．顺-2-丁烯的球棍模型：

  C．CO2的空间填充模型：

  D．基态N原子的轨道表示式：
  组卷：82引用：6难度：0.6

  解析

• 4．下列指定微粒数目一定相等的是（　　）

  A．等质量的14N2与12C16O中的分子数

  B．等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

  C．等体积等浓度的NH4Cl与（NH4）2SO4溶液中的 NH + 4 数

  D．等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
  组卷：147引用：5难度：0.5

  解析

• 5．干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．二氧化碳晶体是共价晶体

  B．每个晶胞中含有4个CO2分子

  C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子

  D．干冰升华时需克服分子间作用力
  组卷：95引用：3难度：0.7

  解析

• 6．实验室可用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl₂，反应原理为：2KMnO₄+16HCl（浓）═5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列说法不正确的是（　　）

  A．Cl2是氧化产物

  B．浓盐酸在反应中只体现还原性

  C．每生成标准状况下2.24L Cl2，转移0.2mol电子

  D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2
  组卷：121引用：3难度：0.7

  解析

二、（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分。

• 18．用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
  （1）资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-．总反应的化学方程式是

   

  。
  （2）资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是

   

  （填字母）。
  
  a.加入KI后改变了反应的路径
  b.加入KI后改变了总反应的能量变化
  c.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-是放热反应
  （3）实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
  资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
  ①加CCl₄并振荡、静置后还可观察到

   

  ，说明有I₂生成。
  ②气泡明显减少的原因可能是：
  ⅰ．H₂O₂浓度降低；
  ⅱ．

   

  。
  以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是

   

  。
  （4）资料4：I^-+I₂⇌

  I

  -

  3

  K=640。
  为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol•L^-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如表：
  

  微粒	I-	I2	I - 3
  浓度/（mol•L-1）	2.5×10-3	a	4.0×10-3

  ①a=

   

  。
  ②该平衡体系中除了含有I₂、

  I

  -

  3

  和I^-外，一定还含有其他含碘微粒，理由是

   

  。
  组卷：69引用：11难度：0.5

  解析

• 19．某课外小组探究Cu（Ⅱ）盐与Na₂S₂O₃溶液的反应。
  【查阅资料】
  ⅰ.2S₂

  O

  2

  -

  3

  +Cu²⁺⇌[Cu（S₂O₃）₂]^2-（绿色），2S₂

  O

  2

  -

  3

  +Cu⁺⇌（Cu（S₂O₃）₂]^3-（无色）；
  ⅱ.2NH₃+Cu⁺⇌[Cu（NH₃）₂]⁺（无色），[Cu（NH₃）₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu（NH₃）₄]²⁺（蓝色）；
  ⅲ.S₂

  O

  2

  -

  3

  易被氧化为S₄

  O

  2

  -

  6

  或

  SO

  2

  -

  4

  。
  Ⅰ.【猜想假设】
  同学们根据资料认为Cu（Ⅱ）盐与Na₂S₂O₃可能会发生两种反应。
  假设1：Cu²⁺与S₂

  O

  2

  -

  3

  在溶液中发生络合反应生成[Cu（S₂O₃）₂]^2-；
  假设2：Cu（Ⅱ）有

   

  性，Cu²⁺与S₂

  O

  2

  -

  3

  在溶液中发生氧化还原反应。
  Ⅱ.【实验操作及现象分析】
  实验一：探究CuSO₄与Na₂S₂O₃溶液的反应。
  

  实验操作	实验序号	V1（mL）	V2（mL）	逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象
  	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
  	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
  	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

  ​（1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是

   

  （填化学式）。
  （2）甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是

   

  。
  实验二：探究CuCl₂与Na₂S₂O₃的反应。
  （3）乙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在Cu（Ⅰ），他的实验方案是：取少量无色溶液，

   

  。
  （4）经检验白色沉淀中含CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的原因：

   

  。
  （5）经检验氧化产物以S₄

  O

  2

  -

  6

  形式存在，写出Cu²⁺与S₂

  O

  2

  -

  3

  发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：

   

  。
  Ⅲ.【获得结论】
  综合以上实验，同学们认为Cu（Ⅱ）盐与Na₂S₂O₃在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：①随n（S₂

  O

  2

  -

  3

  ：n（Cu²⁺）的增大，

   

  ；②

   

  。
  组卷：34引用：4难度：0.5

  解析