苏教版（2019）高二（上）《模块复习试题》（选择性必修1 化学反应原理）

一、选择题

• 1．下列反应均可在室温下自发进行，其中ΔH＞0，△S＞0的是（　　）

  A．（NH4）2CO3（s）═NH3（g）+NH4HCO3（s）

  B．Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）

  C．4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（1）═4Fe（OH）3（s）

  D．Al（OH）3（s）+3HNO3（aq）═Al（NO3）3（aq）+3H2O（1）
  组卷：154引用：4难度：0.5

  解析

• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1 L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有 NH + 4 的数目为0.1NA

  B．1molN2（g）和3molH2（g）混合后充分反应生成的NH3（g）分子数为2NA

  C．1mol 中含有的碳碳双键数为NA

  D．标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数为0.1NA
  组卷：18引用：3难度：0.7

  解析

• 3．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
  

  A．Ⅰ和Ⅱ中正极材料均未被腐蚀

  B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+

  C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．Ⅰ和Ⅱ电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动
  组卷：76引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

  B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol•L-1NaOH溶液

  C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

  D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
  组卷：723引用：16难度：0.6

  解析

• 5．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．葡萄糖提供能量时，化学能转化成热能

  B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

  C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

  D．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
  组卷：3引用：2难度：0.9

  解析

• 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应： CO 2 - 3 +CaSO4⇌CaCO3+ SO 2 - 4

  B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+ IO - 3 +6H+═I2+3H2O

  C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（OH）3═2 F e O 2 - 4 +3Cl-+4H++H2O

  D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ 通电 Cl2↑+H2↑
  组卷：2029引用：22难度：0.7

  解析

三、解答题

• 17．碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO₂是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO₂制造更高价值化学品是目前的研究热点。
  （1）①利用CH₄和CO₂这两种温室气体可以生产水煤气。已知：
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-890.3 kJ•mol^-1
  CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）ΔH=+2.8 kJ•mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566.0 J•mol^-1
  反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g） 的ΔH=

   

  kJ•mol^-1
  ②250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L恒容容器中通入6molCO₂、6molCH₄，发生如下反应：CO₂ （g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。平衡体系中各组分体积分数如表：
  

  物质	CH4	CO2	CO	H2
  体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

  此温度下该反应的平衡常数K=

   

  。
  （2）利用CO₂催化加氢可以合成乙醇，反应原理为：
  2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH＜0
  设m为起始时的投料比，即m=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  。
          
  ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为

   

  。
  ②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为

   

  。
  （3）高温电解技术能高效实现下列反应：CO₂+H₂O 

  电解

  高温

  CO+H₂+O₂，其可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图（如图3）
  
  电极a的电极反应式

   

  。
  （4）工业生产烟气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO₂．已知：NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11．吸收后所得溶液的pH

   

  7（填“＞”、“=”或“＜”）。
  组卷：18引用：3难度：0.7

  解析

• 18．某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O，其流程如图1所示：
  已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
  ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图2所示。
  ③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe²⁺开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe³⁺开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg²⁺开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。
  ④可选用的试剂：H₂O₂、稀硫酸、KMnO₄溶液、MgCl₂溶液、MgO。
  （1）步骤X包含的操作为

   

  、

   

  、

   

  、过滤洗涤并干燥。
  （2）加入BaCl₂溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两步实验步骤：
  ①

   

  ；
  ②

   

  ；
  （3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）将Mg（ClO₃）₂加入到含有KSCN的FeSO₄溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式

   

  。
  组卷：0引用：2难度：0.7

  解析