某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg（ClO3）2•6H2O，其流程如图1所示：
已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图2所示。
③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2+开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3+开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2+开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。
④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
（1）步骤X包含的操作为 蒸发结晶蒸发结晶、趁热过滤趁热过滤、冷却结晶冷却结晶、过滤洗涤并干燥。
（2）加入BaCl2溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两步实验步骤：
①向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；
②向溶液中加入氧化镁调节pH为3.2～8.2向溶液中加入氧化镁调节pH为3.2～8.2；
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为 MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓。
（4）将Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式 ClO-3+Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3ClO-3+Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3。
C
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；向溶液中加入氧化镁调节pH为3.2～8.2；MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓；+Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/17 18:0:1组卷：0引用：2难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
