碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO₂是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO₂制造更高价值化学品是目前的研究热点。
（1）①利用CH₄和CO₂这两种温室气体可以生产水煤气。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-890.3 kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）ΔH=+2.8 kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566.0 J•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g） 的ΔH=

+247.3

+247.3

kJ•mol^-1
②250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L恒容容器中通入6molCO₂、6molCH₄，发生如下反应：CO₂ （g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。平衡体系中各组分体积分数如表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

此温度下该反应的平衡常数K=

64

64

。
（2）利用CO₂催化加氢可以合成乙醇，反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH＜0
设m为起始时的投料比，即m=

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

。
        
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为

T₃＞T₂＞T₁

T₃＞T₂＞T₁

。
②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为

m₁＞m₂＞m₃

m₁＞m₂＞m₃

。
（3）高温电解技术能高效实现下列反应：CO₂+H₂O 

电解

高温

CO+H₂+O₂，其可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图（如图3）

电极a的电极反应式

CO₂+H₂O+4e^-=CO+H₂+2O^2-

CO₂+H₂O+4e^-=CO+H₂+2O^2-

。
（4）工业生产烟气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO₂．已知：NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11．吸收后所得溶液的pH

＞

＞

7（填“＞”、“=”或“＜”）。