2022-2023学年福建省厦门市高一(下)期末化学试卷
发布:2024/7/8 8:0:10
一、选择题:本题共8小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
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1.福建土楼的外墙是用糯米,石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时,往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”。下列说法错误的是( )
组卷:30引用:2难度:0.7 -
2.甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯,该反应中各物质的化学用语或模型错误的是( )
组卷:24引用:2难度:0.7 -
3.下列有关元素周期律的说法正确的是( )
组卷:40引用:1难度:0.7 -
4.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分如图所示。下列说法正确的是( )
组卷:32引用:1难度:0.5
二、非选择题:本题共4小题,共60分。
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13.某实验小组利用如图装置探究H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液的反应(夹持装置略去)。
查阅资料:①H2C2O4为二元弱酸。
②溶液浓度越大,越不利于气体的扩散。
(1)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
(2)仪器A的名称为
(3)检查装置气密性的方法为
(4)若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标,则量筒中的试剂为
A.饱和NaHCO3溶液
B.饱和NaCl溶液
C.水
D.饱和Na2CO3溶液
(5)探究H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液的浓度对反应速率的影响,实验数据如下表所示:实验
序号KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 褪色时间 c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) t/s 1 0.005 4.0 0.2 2.0 0.120 307 2 0.020 4.0 0.2 2.0 0.120 545 3 0.010 4.0 0.5 2.0 0.120 201 4 0.010 4.0 0.7 2.0 0.120 163 5 0.010 4.0 0.9 2.0 0.120 360 6 0.010 4.0 1.0 2.0 c1 512
②某同学从实验1和2的褪色时间分析出实验2的反应速率小于实验1,请分析该结论是否正确,并说明原因:
③结合实验数据,下列说法错误的是
A.其他条件不变时,c(H2C2O4)浓度越高,反应速率越快
B.其他条件不变时,当c(H2C2O4)为0.8mol•L-1,褪色时间一定介于163s至360s之间
C.实验5中v(H2C2O4)=0.15mol•L-1•min-1
D.其他条件不变时,当c(H2C2O4)>0.9mol•L-1,溶液浓度增大,不利于CO2扩散,可能导致褪色时间延长
(6)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液生成的Mn2+对该反应有催化作用。请以实验1为对照组,设计实验方案证明Mn2+的催化作用组卷:38引用:1难度:0.5 -
14.从分银渣(含Sb2S3、SnO2以及铅等杂质)中分离提取Na2SbO4和CaSnO3流程如图所示:
查阅资料:①Sn和C属于同主族元素,Sb和N属于同主族元素。
②“碱浸”中Sb元素发生反应的离子方程式为:
Sb2S3+3S2-═2SbS3-3
Sb2S3+6OH-═+SbO3-3+3H2OSbS3-3
(1)Sn原子的质子数为50,其原子结构示意图为
(2)“碱浸”中,可采取
(3)“沉锑”中,X为
(4)“沉梯”中,金属沉淀率与H2O2质量浓度关系如图所示。为分离Sb元素和Sn元素,需控制H2O2质量浓度为
(5)“一系列操作”为
(6)用1t分银渣(含Sb元素质量分数6.1%)制得51kgNa3SbO4,则Na3SbO4的产率为
(7)该流程中,可循环利用的物质是组卷:37引用:1难度:0.5