某实验小组利用如图装置探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的反应（夹持装置略去）。
查阅资料：①H₂C₂O₄为二元弱酸。
②溶液浓度越大，越不利于气体的扩散。
（1）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（2）仪器A的名称为

分液漏斗

分液漏斗

。
（3）检查装置气密性的方法为

关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，向其中加水，若一段时间后水难以滴下，则该装置气密性良好

关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，向其中加水，若一段时间后水难以滴下，则该装置气密性良好

。
（4）若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中的试剂为

A

A

。
A.饱和NaHCO₃溶液
B.饱和NaCl溶液
C.水
D.饱和Na₂CO₃溶液
（5）探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：

实验 序号	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2SO4溶液	褪色时间
	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	t/s
1	0.005	4.0	0.2	2.0	0.120	307
2	0.020	4.0	0.2	2.0	0.120	545
3	0.010	4.0	0.5	2.0	0.120	201
4	0.010	4.0	0.7	2.0	0.120	163
5	0.010	4.0	0.9	2.0	0.120	360
6	0.010	4.0	1.0	2.0	c1	512

①c₁=

0.120

0.120

。
②某同学从实验1和2的褪色时间分析出实验2的反应速率小于实验1，请分析该结论是否正确，并说明原因：

不正确，实验2的KMnO₄浓度变为实验1的KMnO₄浓度的4倍，但实验2褪色时间约扩大为实验1褪色时间的2倍

不正确，实验2的KMnO₄浓度变为实验1的KMnO₄浓度的4倍，但实验2褪色时间约扩大为实验1褪色时间的2倍

。
③结合实验数据，下列说法错误的是

ABC

ABC

。（填标号）
A.其他条件不变时，c（H₂C₂O₄）浓度越高，反应速率越快
B.其他条件不变时，当c（H₂C₂O₄）为0.8mol•L^-1，褪色时间一定介于163s至360s之间
C.实验5中v（H₂C₂O₄）=0.15mol•L^-1•min^-1
D.其他条件不变时，当c（H₂C₂O₄）＞0.9mol•L^-1，溶液浓度增大，不利于CO₂扩散，可能导致褪色时间延长
（6）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn²⁺的催化作用

其他条件与实验1相同，添加少量MnSO₄固体，对比记录褪色时间

其他条件与实验1相同，添加少量MnSO₄固体，对比记录褪色时间

。