2023年天津市九校高考化学模拟试卷

一、单选题

• 1．2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是（　　）

  A．运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应

  B．长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料

  C．铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”

  D．空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能
  组卷：158引用：6难度：0.8

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• 2．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．S2-的结构示意图：

  B．乙烯的实验式：CH2CH2

  C．质子数为27、中子数为33的Co原子： 60 27 Co

  D．氯化钙的电子式：
  组卷：180引用：4难度：0.7

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• 3．化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．用氟化物添加在牙膏中预防龋齿

  B．搭载锂电池的电动汽车成了新能源汽车的领先者

  C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃

  D．屠呦呦女士利用萃取法提取出青蒿素
  组卷：79引用：2难度：0.8

  解析

• 4．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子

  B．100mL1mol⋅L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

  C．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为2NA

  D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
  组卷：158引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列对应反应的离子方程式，正确的是（　　）

  A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═ A l O - 2 +4 NH + 4

  B．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

  C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（OH）3═2 F e O 2 - 4 +3Cl-+4H++H2O

  D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++ SO 2 - 4
  组卷：177引用：2难度：0.5

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二、非选择题

• 15．（1）侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备．
  ①如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是

   

  ．
  ②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用NaHCO₃在溶液中溶解度较小，析出NaHCO₃．生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为

   

  ．
  ③A～D中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是

   

  （按气流方向，用小写字母表示），最后通入NaOH溶液．
  A．B．C．D．
  （2）实验室需配制240mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
  ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有

   

  ．
  ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量

   

  gNa₂CO₃⋅10H₂O．
  ③实际配得溶液的浓度小于1.0mol/L，原因不可能的是

   

  （填序号）．
  a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
  b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
  c.定容时仰视刻度线
  （3）FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备．[已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe（OH）₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10]．
  ①上述制备FeCO₃沉淀时的具体操作是将

   

  溶液缓慢加入盛有

   

  溶液的烧杯中，过滤、洗涤、干燥．
  ②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃，溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为

   

  ．
  
  （4）某同学在常温下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液．为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示（不考虑CO₂溶于水）：
  
  ①该同学所得溶液的溶质成分为

   

  ．
  ②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L．
  组卷：157引用：2难度：0.7

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• 16．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用．
  （1）氨气是一种重要的化工原料，铵态氮肥是常用的肥料．写出实验室制备氨气的化学方程式

   

  ．
  （2）已知几种物质的相对能量如下：
  

  物质	N2O（g）	CO（g）	N2（g）	CO2（g）
  相对能量/kJ⋅mol-1	475.5	283.0	393.5	0

  N₂O（g）和CO（g）反应生成N₂（g）和CO₂（g）的热化学方程式为

   

  ．
  （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molN₂O（g）和3molNO（g），发生反应：N₂O（g）+NO（g）⇌N₂（g）+NO₂（g）ΔH．测得N₂体积分数与温度、时间的关系如图1所示：
  
  ①ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②下列情况表明该反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）．
  A．混合气体的密度不再改变
  B．相对分子质量不再改变
  C．NO和NO₂的消耗速率相等
  D．N₂O的体积分数不再改变
  ③T₁时，该反应的平衡常数K=

   

  ．
  （4）N₂H₄—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其内部结构示意如图2所示．通入N₂H₄（肼）的一极为

   

  （“正极”或“负极”），其正极电极反应式为

   

  ．
  组卷：113引用：2难度：0.6

  解析