氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用．
（1）氨气是一种重要的化工原料，铵态氮肥是常用的肥料．写出实验室制备氨气的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）已知几种物质的相对能量如下：
△
△
| 物质 | N2O（g） | CO（g） | N2（g） | CO2（g） |
| 相对能量/kJ⋅mol-1 | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g） ΔH=-365.0kJ/mol
N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g） ΔH=-365.0kJ/mol
．（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molN2O（g）和3molNO（g），发生反应：N2O（g）+NO（g）⇌N2（g）+NO2（g）ΔH．测得N2体积分数与温度、时间的关系如图1所示：
①ΔH
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．②下列情况表明该反应达到平衡状态的是
CD
CD
（填字母）．A．混合气体的密度不再改变
B．相对分子质量不再改变
C．NO和NO2的消耗速率相等
D．N2O的体积分数不再改变
③T1时，该反应的平衡常数K=
3
3
．（4）N2H4—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其内部结构示意如图2所示．通入N2H4（肼）的一极为
负极
负极
（“正极”或“负极”），其正极电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g） ΔH=-365.0kJ/mol；＜；CD；3；负极；O2+4e-+2H2O=4OH-
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/24 8:0:9组卷：113引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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