2020-2021学年重庆市主城区六校高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

• 1．日常生活中，许多化学试剂的应用与氧化还原反应有关，下列应用与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．用小苏打片治疗胃酸过多

  B．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂

  C．84消毒液用于环境消毒防新冠病毒

  D．在钢铁制品表面涂漆防止钢铁生锈
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列有关物质分类正确的是（　　）

  A．漂白粉、纯碱、液氯都是混合物

  B．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物

  C．CaCO3、饱和食盐水都是电解质

  D．豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系
  组卷：8引用：2难度：0.8

  解析

• 3．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。

  115

  49

  In的最外层电子数是3。下列说法错误的是（　　）

  A． 115 49 In中子数与电子数的差值为66

  B．In元素的原子核外电子数49

  C．In元素的最高正价与铝相同

  D． 115 49 In与 113 49 In互为同位素，也是2种不同的核素
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列物质长期露置于空气中，发生的一系列变化不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．Na2O2

  B．K2O

  C．FeSO4

  D．漂白粉
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

  A．18g18O含有的中子数为8NA

  B．2.24LCH4所含原子数为0.5NA

  C．H2O2和H2O组成的混合物0.1mol共含极性键数目为0.2NA

  D．0.2mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+为0.4NA
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列有关反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+

  B．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

  C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  D．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

二、填空题

• 19．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：
  （1）装置的连接顺序为：

   

  。
  （2）实验中制备氯气的离子方程式为

   

  。
  （3）饱和食盐水的作用是

   

  ，碱石灰的作用是

   

  。
  （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如图实验：
  淡红色溶液中加入过量H₂O₂后，溶液颜色变深的原因有a：

   

  （写出离子方程式）；b：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃。
  （5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
  步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；
  第二份滴加KSCN，溶液出现红色；
  第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是

   

  （填化学式）。
  步骤2：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
  得出结论：溶液红色褪去的原因是

   

  。
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 20．采用“侯氏制碱法”得到的纯碱中可能含有NaHCO₃杂质，欲测定纯碱样品中Na₂CO₃的含量，设计如下实验：
  环节1：配制0.5mol/L的H₂SO₄溶液和0.4mol/LNaOH溶液。
  （1）用2.0mol/L硫酸配制100mL0.5mol/L的稀硫酸，须用量筒量取

   

  mL2.0mol/L硫酸。
  （2）用NaOH固体配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液。
  ①称量时应将NaOH固体放在

   

  中，再放到天平托盘上进行称量。
  ②配制时下列仪器中不会用到的是

   

  （填仪器名称）。
  
  ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是

   

  （填字母）。
  A．溶解NaOH固体后立即将溶液转移至容量瓶进行定容
  B．转移溶液时未洗涤烧杯
  C．定容时俯视容量瓶的刻度线
  D．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
  E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
  环节2：用环节1中配制的溶液按如下步骤完成测定实验。
  ①称取纯碱样品4.4g配成100mL溶液A
  ②取25mL溶液A，加入25mL（过量）0.5mol/LH₂SO₄溶液，充分反应后，得溶液B
  ③向溶液B中逐滴加入0.4mol/LNaOH溶液，直至恰好反应完全，测得加入NaOH溶液体积为V。（不考虑CO₂在水中溶解和反应）
  再重复上述环节2的②、③实验2次，测得所用NaOH溶液体积数据如下

  次数	第一次	第二次	第三次
  NaOH溶液体积（V）	15.00mL	15.02mL	14.98mL

  （3）向纯碱样品溶液A中加入过量H₂SO₄溶液时发生的离子方程式为

   

  。
  （4）根据实验数据计算得纯碱样品中Na₂CO₃的百分含量为

   

  。（保留1位小数）
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析