2022-2023学年安徽省合肥一中高二（下）期末化学试卷

一、选择题共42分

• 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．医用药膏中的“凡士林”和蜡烛中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃

  B．聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，但热稳定性差，受热易分解出HCl

  C．工业上用物理方法将纤维素、蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维

  D．通过煤的干馏或者石油的减压蒸馏都能获得沥青
  组卷：21引用：1难度：0.8

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• 2．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是（　　）

  A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区

  B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝

  C．“问天”实验舱使用砷化镓（GaAs）太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期

  D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 3．现有四种元素基态原子的电子排布式如图。则下列有关比较中正确的是（　　）
  ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
  ②1s²2s²2p⁶3s²3p³
  ③1s²2s²2p³
  ④1s²2s²2p⁵

  A．第一电离能：④＞③＞①＞②	B．原子半径：②＞①＞③＞④
  C．电负性：④＞①＞②＞③	D．最高正化合价：④＞③=②＞①
  组卷：42引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列对有关事实的解释正确的是（　　）
  

  	事实	解释
  A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
  B	H2O与NH3分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
  C	HF的热稳定性比HCl强	H-F比H-Cl的键能大
  D	SiO2的熔点比干冰高	SiO2分子间的范德华力大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：30引用：1难度：0.5

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• 5．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（　　）

  A．在水中的溶解度：CH3CH2Br＞CH3CH2OH

  B．沸点：＞

  C．分子的极性：BCl3＞NCl3

  D．溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOH
  组卷：74引用：3难度：0.5

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• 6．短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A． XY 2 - 3 的空间结构为平面三角形

  B．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

  C．该化合物中X原子最外层均满足8e-结构

  D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
  组卷：108引用：6难度：0.6

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二、非选择题共58分

• 17．元素钴位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有+2和+3价。科研人员设计在催化剂的作用下，利用浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl₂制备CoCl₃⋅6NH₃。实验装置如图1：
  
  实验步骤：
  ①首先将活性炭、CoCl₂和氯化铵在仪器C中混合，再滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。
  ②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断捞拌。
  ③转移至60℃热水浴中，恒温加热30min,同时缓慢搅拌。
  ④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到CoCl₃⋅6NH₃粗产品。
  ⑤粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、再往滤液中慢慢加入10mL浓HCl,即有大量的橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后抽滤。
  ⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再加少许____洗涤、烘干等操作得到较纯CoCl₃⋅6NH₃。
  已知：a.Co（OH）₂开始沉淀pH=9。
  b.CoCl₃⋅6NH₃为橘黄色晶体，难溶于乙醇。
  请回答下列问题：
  （1）仪器b的名称为

   

  。
  （2）仪器d中所盛药品为

   

  ，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。
  （3）60℃恒温加热的优点是

   

  。
  （4）步骤⑥中，再加少许

   

  洗涤。
  （5）反应器中发生的总反应化学方程式为

   

  。
  （6）取5.0mL0.01mol/LCoCl₃⋅6NH₃溶液和5.0mL0.01mol/LCoCl₃⋅5NH₃溶液，分别用浓度为0.01mol/LAgNO₃溶液进行滴定，滴数传感器记录滴加AgNO₃溶液的体积，电极电位传感器测溶液电极电位的变化所得图象如图2，3：
  
  已知该配合物中Co³⁺的配位数为6，则CoCl₃⋅6NH₃用内界外界表示为

   

  ，1molCoCl₃⋅5NH₃配合物中含有σ键的数目为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 18．氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
  

  	O2F2	H2O2
  O-O键长/pm	121	148

  （1）F^-的核外电子排布式为

   

  。
  （2）氟氧化物O₂F₂、OF₂的结构已经确定。
  ①依据数据推测O-O键的稳定性：O₂F₂

   

  H₂O₂（填“＞”或“＜”）。
  ②OF₂中F-O-F键角小于H₂O中H-O-H键角，解释原因：

   

  。
  （3）HF是一种有特殊性质的氢化物。
  ①已知：氢键（X-H•••Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，（HF）_n固体中HF分子排列为锯齿形，画出含3个HF的结构片断：

   

  。
  ②HF溶剂中加入BF₃可以解离出

  H

  2

  F

  +

  和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：

   

  。
  （4）工业上用茧石（主要成分CaF₂）制备HF。CaF₂晶体的一种立方晶胞如图所示。
  
  ①CaF₂晶体中距离Ca²⁺最近的Ca²⁺有

   

  个。
  ②晶体中Ca²⁺与F^-的最近距离为dnm（1cm=10⁷nm），阿伏加德罗常数值为N_A。则该晶体的密度ρ=

   

  g⋅cm^-3（列出计算式）。
  组卷：13引用：1难度：0.6

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