2022-2023学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（单项选择题，每小题2分，共46分）

• 1．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是（　　）

  A．KHSO4═K++ HSO - 4	B．NH3⋅H2O═ NH + 4 +OH-
  C．NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3	D．HClO⇌H++ClO-
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 2．已知下列事实，其中与盐类的水解有关的有（　　）
  ①NaHSO₄溶液呈酸性；
  ②长期施用化肥（NH₄）₂SO₄会使土壤酸性增强，发生板结；
  ③配制CuCl₂溶液时，用稀盐酸溶解CuCl₂固体；
  ④NaHS溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）；
  ⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
  ⑥蒸干FeCl₃溶液，往往得不到FeCl₃固体。

  A．仅①②③⑤

  B．仅②③④⑤⑥

  C．仅①④⑤⑥

  D．仅②③④⑤
  组卷：46引用：3难度：0.6

  解析

• 3．NH₃的氧化还原反应为4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0，下列图象不正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：29引用：3难度：0.5

  解析

• 4．向密闭容器中充入1molHI，发生反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：ⅰ．2HI→H₂+2I•ΔH₁ⅱ．2I•→I₂ΔH₂。下列分析不正确的是（　　）

  A．ΔH1＞0、ΔH2＜0

  B．n（HI）+2n（I2）=1mol

  C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是上述平衡向正反应方向移动导致的

  D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
  组卷：19引用：5难度：0.5

  解析

• 5．向浓度为0.1mol⋅L^-1NaF溶液中不断加水稀释，下列各量增大的是（　　）

  A．c（OH-）

  B．Ka（HF）

  C．c（F-）

  D． c （ H + ） c （ HF ）
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 6．已知K_sp（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001mol•L^-1的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的浓度是5.000×10^-3 mol•L^-1，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度是（　　）

  A．1.36×10-5 mol•L-1	B．8.90×10-6 mol•L-1
  C．4.45×10-2 mol•L-1	D．1×10-5 mol•L-1
  组卷：30引用：5难度：0.7

  解析

• 7．由合成气制备二甲醚的主要原理如下．下列有关说法正确的是（　　）
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1．

  A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率

  B．反应③使用催化剂，△H3减少

  C．反应 3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246．lkJ•mol-1

  D．反应③对反应②无影响
  组卷：9引用：4难度：0.7

  解析

• 8．一定温度下，向10mL0.40mol/LH₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
  

  t/min	0	2	4	6
  V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

  资料显示，反应分两步进行：①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）=3.33×10-2mol/（L⋅min）

  B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

  C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

  D．反应2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）的ΔH＞0
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 9．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（　　）
  ①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红
  ②常温下，0.1mol/LMOH溶液中c（OH^-）＜0.1mol/L
  ③常温下，0.1mol/LMOH溶液的导电能力比0.1mol/LNaOH溶液弱
  ④0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应
  ⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色

  A．①②③

  B．②③④

  C．②③⑤

  D．③④⑤
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（共54分）

• 26．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：
  
  用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
  Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
  Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
  Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
  Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
  Ⅴ.用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
  （1）写出溶液X中溶质的化学式

   

  。
  （2）锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为

   

  。
  （3）玻璃液封装置的作用是

   

  。
  （4）V中加入的指示剂通常为

   

  ，滴定至终点的现象是

   

  。
  （5）测得混合气中ClO₂的质量为

   

  g。
  （6）若步骤Ⅱ中液面没有没过玻璃液封管的管口，所测结果将

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 27．研究NO_x之间的转化具有重要意义。
  （1）已知：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）ΔH＞0
  将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。
  ①下列可以作为反应达到平衡的判据是

   

  。
  A．气体的压强不变B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）C．K不变
  D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变
  ②t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p,N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄（g）═2NO₂（g）的平衡常数K_p=

   

  （对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作K_p，如p（B）=p•x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
  ③反应温度T₁时，c（N₂O₄）随t（时间）变化曲线如图1，画出0～t₂时段，c（NO₂）随t变化曲线。
  保持其它条件不变，改变反应温度为T₂（T₂＞T₁），再次画出0～t₂时段，c（NO₂）随t变化趋势的曲线。
  
  （2）NO氧化反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
  Ⅰ2NO（g）→N₂O₂（g）ΔH₁
  ⅡN₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂
  ①决定NO氧化反应速率的步骤是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  
  ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄（T₄＞T₃），测得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图3。
  转化相同量的NO，在温度

   

  （填“T₃”或“T₄”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图（图2）分析其原因

   

  。
  组卷：476引用：9难度：0.7

  解析