二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
（1）写出溶液X中溶质的化学式 NaCl和NaOHNaCl和NaOH。
（2）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O。
（3）玻璃液封装置的作用是 ClO2易溶于水，故可以用玻璃液封管中的水来吸收多余的ClO2气体ClO2易溶于水，故可以用玻璃液封管中的水来吸收多余的ClO2气体。
（4）V中加入的指示剂通常为 淀粉溶液淀粉溶液，滴定至终点的现象是 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
（5）测得混合气中ClO2的质量为 0.02700.0270g。
（6）若步骤Ⅱ中液面没有没过玻璃液封管的管口，所测结果将 偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
O
2
-
3
O
2
-
6
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．
【答案】NaCl和NaOH；2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；ClO2易溶于水，故可以用玻璃液封管中的水来吸收多余的ClO2气体；淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；0.0270；偏低
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/20 5:0:9组卷：6引用：2难度：0.5
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2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
