2022-2023学年江苏省南通市高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．科技发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法正确的是（　　）

  A．“天和”核心舱用的氮化硼（BN）陶瓷属于合金材料

  B．“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅

  C．“祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃

  D．“神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料
  组卷：22引用：2难度：0.5

  解析

• 2．黑火药是中国古代四大发明之一，其㩧炸反应为2KNO₃+S+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列说法正确的是（　　）

  A．K位于元素周期表s区

  B．S的价层电子轨道表示式：

  C．CO2是极性分子

  D．N2的电子式：N⋮⋮N
  组卷：44引用：1难度：0.5

  解析

• 3．实验室制取SO₂并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲制取SO2

  B．用装置乙干燥SO2

  C．用装置丙收集SO2

  D．用装置丁验证SO2的还原性
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析

• 4．​阅读下列材料，回答4～6题：
  氮元素可形成多种化合物。肼（H₂N-NH₂）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生酯化反应制备硝酸纤维。工业上利用NH₃催化氧化生成NO，反应为4NH₃+5O₂

  催化剂

  Δ

  4NO+6H₂O，将NO进一步氧化，用水吸收制备HNO₃。
  下列有关含氮微粒的说法正确的是（　　）

  A．N2H4中只含极性共价键

  B． N O - 2 中N原子的杂化轨道类型为sp2

  C．HN3属于离子化合物

  D．NH3易液化是因为NH3与H2O之间易形成氢键
  组卷：14引用：0难度：0.70

  解析

• 5．​阅读下列材料，回答4～6题：
  氮元素可形成多种化合物。肼（H₂N-NH₂）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生酯化反应制备硝酸纤维。工业上利用NH₃催化氧化生成NO，反应为4NH₃+5O₂

  催化剂

  Δ

  4NO+6H₂O，将NO进一步氧化，用水吸收制备HNO₃。
  下列说法正确的是（　　）

  A．HN3与NaOH反应的离子方程式为H++OH-═H2O

  B．以NH3为原料制备HNO3属于氮的固定

  C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生

  D．NH3催化氧化时，每生成0.1molNO，转移电子的数目为6.02×1023
  组卷：15引用：0难度：0.60

  解析

• 16．某锌焙烧矿（含ZnO和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）制备铁黄（FeOOH）和ZnSO₄⋅7H₂O的步骤如图：
  
  （1）滤渣的主要成分为

   

  。
  （2）“还原”时加入过量ZnS精矿将Fe³⁺还原为Fe²⁺，该反应的化学方程式为

   

  。
  （3）检验“还原”后的滤液中是否含Fe³⁺的试剂是

   

  。
  （4）向“还原”后的滤液中滴加氨水，至pH为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液pH随时间变化如图-1所示。
  已知：25℃时，Fe（OH）₂完全沉淀的pH=8.5。
  0～t₁时段发生的反应为4Fe（OH）₂+O₂═4FeOOH+2H₂O；
  t₁～t₂时段，溶液pH明显降低，请解释原因：

   

  。
  
  （5）若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的FeOOH不纯，可能含有的杂质是

   

  。
  （6）请补充完整由ZnSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合液制备ZnSO₄⋅7H₂O的实验方案：向混合液中滴加NaOH溶液至pH在3.7～5.7之间，充分反应后过滤；

   

  ；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得ZnSO₄⋅7H₂O。（实验中须使用的试剂有：NaOH溶液、BaCl₂溶液、蒸馏水）。
  已知：①当pH＞10.5时，Zn（OH）₂开始溶解。
  ②相关离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
  

  离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	2.7	3.7
  Zn2+	5.7	9.0
  组卷：60引用：1难度：0.5

  解析

• 17．含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。
  （1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。
  
  ①

  NO

  -

  3

  的空间构型为

   

  。
  ②每处理含1

  mol

  NH

  +

  4

  的酸性废水，理论上消耗CH₃OH的物质的量为

   

  。
  ③上述生物硝化反硝化法的优点是

   

  。
  （2）折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为N₂的化学脱氮工艺。设定反应温度为25℃，向含

  NH

  +

  4

  的酸性废水中投加NaClO时，

  NH

  +

  4

  浓度、氯胺（NH₂Cl）浓度与投入的NaClO溶液体积的关系如图-2所示。
  
  ①在酸性废水中，投入的NaClO在0～0.7mL过程中发生的反应为

  NH

  +

  4

  +HClO═NH₂Cl+H₂O+H⁺。投入量在0.7∼1.0mL的过程中反应的离子方程式为

   

  。
  ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是

   

  。
  （3）腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以NaNO₂计）≤30mg⋅kg^-1。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用0.0010mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准

   

  （写出计算过程）。已知：2

  NO

  -

  2

  +4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
  组卷：57引用：1难度：0.5

  解析