某锌焙烧矿（含ZnO和少量FeO、Fe2O3、SiO2等）制备铁黄（FeOOH）和ZnSO4⋅7H2O的步骤如图：
（1）滤渣的主要成分为 SiO2SiO2。
（2）“还原”时加入过量ZnS精矿将Fe3+还原为Fe2+，该反应的化学方程式为 ZnS+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4+SZnS+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4+S。
（3）检验“还原”后的滤液中是否含Fe3+的试剂是 KSCN溶液KSCN溶液。
（4）向“还原”后的滤液中滴加氨水，至pH为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液pH随时间变化如图-1所示。
已知：25℃时，Fe（OH）2完全沉淀的pH=8.5。
0～t1时段发生的反应为4Fe（OH）2+O2═4FeOOH+2H2O；
t1～t2时段，溶液pH明显降低，请解释原因：t1∼t2时，发生4Fe2++O2+6H2O═4FeOOH+8H+，导致pH降低t1∼t2时，发生4Fe2++O2+6H2O═4FeOOH+8H+，导致pH降低。
（5）若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的FeOOH不纯，可能含有的杂质是 Fe（OH）3Fe（OH）3。
（6）请补充完整由ZnSO4和Fe2（SO4）3的混合液制备ZnSO4⋅7H2O的实验方案：向混合液中滴加NaOH溶液至pH在3.7～5.7之间，充分反应后过滤； 向滤液中滴加NaOH溶液至pH值在9.0～10.5之间，充分反应后过滤；用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加BaCl2无白色沉淀向滤液中滴加NaOH溶液至pH值在9.0～10.5之间，充分反应后过滤；用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加BaCl2无白色沉淀；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得ZnSO4⋅7H2O。（实验中须使用的试剂有：NaOH溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）。
已知：①当pH＞10.5时，Zn（OH）2开始溶解。
②相关离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Zn2+ | 5.7 | 9.0 |
【答案】SiO2；ZnS+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4+S；KSCN溶液；t1∼t2时，发生4Fe2++O2+6H2O═4FeOOH+8H+，导致pH降低；Fe（OH）3；向滤液中滴加NaOH溶液至pH值在9.0～10.5之间，充分反应后过滤；用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加BaCl2无白色沉淀
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/2 8:0:9组卷：60引用：1难度：0.5
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
