含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。
（1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。

①

NO

-

3

的空间构型为

平面三角形

平面三角形

。
②每处理含1

mol

NH

+

4

的酸性废水，理论上消耗CH₃OH的物质的量为

5

6

mol

5

6

mol

。
③上述生物硝化反硝化法的优点是

最终产物为氮气和二氧化碳，不会产生二次污染

最终产物为氮气和二氧化碳，不会产生二次污染

。
（2）折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为N₂的化学脱氮工艺。设定反应温度为25℃，向含

NH

+

4

的酸性废水中投加NaClO时，

NH

+

4

浓度、氯胺（NH₂Cl）浓度与投入的NaClO溶液体积的关系如图-2所示。

①在酸性废水中，投入的NaClO在0～0.7mL过程中发生的反应为

NH

+

4

+HClO═NH₂Cl+H₂O+H⁺。投入量在0.7∼1.0mL的过程中反应的离子方程式为

2NH₂Cl+HClO=N₂↑+3Cl^-+3H⁺+H₂O

2NH₂Cl+HClO=N₂↑+3Cl^-+3H⁺+H₂O

。
②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是

酸性条件下，NaClO可转化为HClO，氧化性增强

酸性条件下，NaClO可转化为HClO，氧化性增强

。
（3）腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以NaNO₂计）≤30mg⋅kg^-1。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用0.0010mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准

系式：

NO

-

2

～Na₂S₂O₃，25mL溶液中含有的n（

NO

-

2

）=0.0010mol⋅L^-1×12.00×10^-3L=1.200×10^-5mol,则0.3kg咸菜中含有的n（NaNO₂）=1.200×10^-5mol×10=1.200×10^-4mol,亚硝酸盐残留量为

1

.

200

×

1

0

-

4

mol

×

69

g

•

mo

l

-

1

0

.

3

kg

2.76×10^-2g=27.6mg⋅kg^-1＜30mg⋅kg^-1，该售咸菜的亚硝酸盐残留量符合安全标准

系式：

NO

-

2

～Na₂S₂O₃，25mL溶液中含有的n（

NO

-

2

）=0.0010mol⋅L^-1×12.00×10^-3L=1.200×10^-5mol,则0.3kg咸菜中含有的n（NaNO₂）=1.200×10^-5mol×10=1.200×10^-4mol,亚硝酸盐残留量为

1

.

200

×

1

0

-

4

mol

×

69

g

•

mo

l

-

1

0

.

3

kg

2.76×10^-2g=27.6mg⋅kg^-1＜30mg⋅kg^-1，该售咸菜的亚硝酸盐残留量符合安全标准

（写出计算过程）。已知：2

NO

-

2

+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。