2022-2023学年广东省深圳实验学校高一（上）期中化学试卷

一、选择题Ⅰ：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）。下列说法中不正确的是（　　）

  A．干冰属于酸性氧化物

  B．液氮属于混合物

  C．碘化银属于电解质

  D．水蒸气遇冷变为雨滴属于物理变化
  组卷：31引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．钟乳石的形成	B．绿色植物的光合作用
  C．金属的冶炼	D．实验室制备氧气
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 3．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm,在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是（　　）

  A．“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物

  B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

  C．石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应

  D．用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路
  组卷：59引用：4难度：0.5

  解析

• 4．下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是（　　）

  A．NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质

  B．NaCl溶于水可发生电离：NaCl=Na++Cl-

  C．NaCl溶液通电后Na+和Cl-会定向移动

  D．熔融NaCl能导电，是因为NaCl熔融时电离出自由移动的离子
  组卷：60引用：3难度：0.5

  解析

• 5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（　　）

  A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

  B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

  C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液

  D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
  组卷：56引用：4难度：0.8

  解析

• 6．下列现象能用胶体的性质解释的是（　　）
  ①用石膏或盐卤点制豆腐；
  ②用明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]净水；
  ③在BaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液产生沉淀；
  ④工厂中利用静电除尘；
  ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈；
  ⑥食品包装袋中常装有生石灰的小纸袋。

  A．①②⑤⑥

  B．①②④⑤

  C．②③④⑤

  D．③④⑤⑥
  组卷：55引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有（　　）
  ①物质失去的电子数越多，其还原性越强
  ②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
  ③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
  ④复分解反应一定不属于氧化还原反应
  ⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化
  ⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  A．3个

  B．4个

  C．5个

  D．6个
  组卷：36引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列叙述不正确的是（　　）

  A．实验测定NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

  B．铜丝有较好的导电性，但铜不是电解质

  C．AgCl、BaSO4都难溶于水，但它们都是强电解质

  D．C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以C2H5OH是非电解质
  组卷：54引用：2难度：0.5

  解析

三、非选择题：本题共4小题，共52分。

• 23．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和

  SO

  2

  -

  4

  等杂质，提纯的工艺流程如图1：
  
  已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示。
  
  回答下列问题：
  （1）设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质Na₂SO₄，请写出该方案的操作和现象：

   

  。
  （2）滤渣的主要成分为

   

  。
  （3）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有

   

  、

   

  、酒精灯等。
  （4）“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na₂CO₃•H₂O，原因是

   

  。
  （5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是

   

  。
  （6）“加热脱水”属于

   

  变化（填“物理”或“化学”）。
  （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取mg产品，将其投入到过量稀硫酸中，将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到wg固体，则产品中Na₂CO₃质量分数为

   

  。（用含w、m的式子表示）
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 24．某小组同学欲探究H₂O₂的化学性质，经历如下探究过程：
  预测：H₂O₂中的O作为核心元素，预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。
  （1）预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性的依据是

   

  。
  实验观察：小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl₂溶液与5%H₂O₂溶液反应以验证预测。（已知淀粉溶液遇碘单质变蓝）
  
  （2）实验①观察到溶液褪色，同时有气泡冒出。KMnO₄在反应中表现

   

  性（填“氧化”或“还原”），该反应的离子方程式为

   

  。
  （3）在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后，反应的离子方程式为

   

  。
  （4）实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为

   

  ；一段时间后，溶液中有气泡出现，原因是

   

  。
  结论：H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。
  （5）H₂O₂常称为“绿色氧化剂”的原因是

   

  。
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析