某小组同学欲探究H2O2的化学性质，经历如下探究过程：
预测：H2O2中的O作为核心元素，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性的依据是 H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性；H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性；。
实验观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl2溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。（已知淀粉溶液遇碘单质变蓝）
（2）实验①观察到溶液褪色，同时有气泡冒出。KMnO4在反应中表现 氧化氧化性（填“氧化”或“还原”），该反应的离子方程式为 2MnO-4+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O2MnO-4+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O。
（3）在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后，反应的离子方程式为 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+2H++H2O2=I2+2H2O。
（4）实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，原因是 一段时间后，产生的FeCl3对过氧化氢分解生成氧气有催化作用，加快反应，溶液中有气泡出现一段时间后，产生的FeCl3对过氧化氢分解生成氧气有催化作用，加快反应，溶液中有气泡出现。
结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
（5）H2O2常称为“绿色氧化剂”的原因是 还原产物为水，无污染还原产物为水，无污染。
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【答案】H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性；；氧化；2+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O；2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，产生的FeCl3对过氧化氢分解生成氧气有催化作用，加快反应，溶液中有气泡出现；还原产物为水，无污染
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【解答】
【点评】
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发布：2024/7/12 8:0:9组卷：17引用：2难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
