2022-2023学年福建省厦门市集美中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）
发布：2024/9/3 2:0:8
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题4分，共48分）
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1．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：6引用：1难度：0.7 -
2．水煤气是由H2和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
现取112L（标准状况）水煤气，使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），测得反应放热1423.4kJ，则水煤气中CO与H2的物质的量之比是（ ）组卷：44引用：4难度：0.8 -
3．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图。下列说法错误的是（ ）组卷：76引用：6难度：0.5 -
4．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
组卷：199引用：3难度：0.7 -
5．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；
②2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）ΔH2；32
③2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）ΔH3；32
④2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH4。
下列关于反应焓变的判断正确的是（ ）组卷：178引用：7难度：0.6
二、填空题
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16．电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图1所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是。
②精制饱和食盐水在b口加入的物质为（写化学式）。
（2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图2：
①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是离子种类 VO+2VO2+ V3+ V2+ 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 。
②当完成储能时，阴极溶液的颜色是。
（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为。
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向极室（填“阴”或者“阳”）加入（填化学式）。组卷：58引用：5难度：0.5 -
17．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填序号）．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为．
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 （结果保留一位小数）．
（6）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是．组卷：36引用：5难度：0.5
