利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量 确保盐酸被完全中和确保盐酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是 CC（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 DD（填序号）．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为 △H1=△H2＜△H3△H1=△H2＜△H3．
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
-51.8kJ/mol
-51.8kJ/mol
（结果保留一位小数）．（6）
不能
不能
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
．【答案】确保盐酸被完全中和；C；D；△H1=△H2＜△H3；-51.8kJ/mol；不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
【解答】
【点评】
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