2021-2022学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是（　　）

  A．板面——尼龙	B．板芯——木质
  C．板底——聚乙烯塑料	D．复合层——玻璃纤维
  组卷：56引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

  A．液氨可用作制冷剂

  B．维生素C可用作食品中的抗氧化剂

  C．盐酸可用于除去水垢中的CaSO4

  D．FeCl3溶液可用于蚀刻覆铜电路板
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．利用盐析可分离提纯蛋白质

  B．植物油和硬化油中都含有酯基

  C．麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应

  D．天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA
  组卷：92引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（　　）

  A．NO遇空气变为红棕色气体

  B．向AgCl浊液中滴入Na2S溶液，产生黑色沉淀

  C．向CuCl2溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为深蓝色

  D．向碘水中滴加几滴CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列图示或化学用语表示不正确的是（　　）
  

  A．乙炔的空间结构模型	B．SO2的VSEPR模型	C．基态Cr的价层电子的轨道表示式	D．px轨道的电子云轮廓图

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：74引用：6难度：0.6

  解析

• 6．描述下列事实的离子方程式书写不正确的是（　　）

  A．用醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

  B．将氯气通入二氧化硫的水溶液中：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-

  C．用过量氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

  D．将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
  组卷：73引用：2难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．砷酸（H₃AsO₄）和亚砷酸（H₃AsO₃）是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。
  Ⅰ．常温下，H₃AsO₄和H₃AsO₃溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图1和图2所示：
  
  （1）H₃AsO₄的第一步电离方程式是

   

  ，该步电离常数的表达式是K_a1（H₃AsO₄）=

   

  。
  （2）由图1中a点可知，当c（H₃AsO₄）=c（H₂AsO₄^-）时，K_a1（H₃AsO₄）=c（H⁺）=10^-2.2；据此类推，由图2可知，K_a1（H₃AsO₃）约等于

   

  ，可判断H₃AsO₄酸性强于H₃AsO₃。
  Ⅱ．测定某H₃AsO₃溶液（含少量H₂SO₄）中H₃AsO₃浓度的一种方法如下。
  已知：用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的K_a＞10^-8。
  ⅰ．调pH：取VmL待测液，向其中滴入适量NaOH溶液调节pH，以中和H₂SO₄。
  ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将H₃AsO₃氧化为H₃AsO₄。
  ⅲ．滴定：用xmol•L^-1NaOH标准溶液滴定ⅱ中得到的H₃AsO₄溶液至终点，消耗V₁mLNaOH标准溶液。
  （3）若无ⅰ，会导致测定的H₃AsO₃浓度

   

  （填“偏高”或“偏低”）。
  （4）ⅲ中滴定至终点时，溶液pH为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是NaI和

   

  （填化学式）。
  （5）数据处理后得c（H₃AsO₃）=

  x

  V

  1

  3

  V

  mol•L^-1。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：

   

  。
  （6）另一待测液除了含H₃AsO₃、少量H₂SO₄，还含有H₃AsO₄，依据上述方法，测定其中总砷含量（已知：酸性越强，H₃AsO₄的氧化性越强）。测定步骤包含4步：a.氧化、b.还原、c.调pH、d.滴定。正确的测定步骤顺序是

   

  →d。
  组卷：62引用：2难度：0.6

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• 19．氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
  （1）已知：IO₃^-+I^-→I₂的转化在酸性条件下才能发生。
  ①该转化的还原半反应是2IO₃^-+10e^-+12H⁺═I₂+6H₂O，则相应的氧化半反应是

   

  。
  ②分析上述还原半反应可知：增大c（H⁺）可促进IO₃^-得到电子，使其

   

  性增强，进而与I^-发生反应。
  （2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
  ①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是

   

  。
  用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c（H⁺）接近]。
  

  装置	序号	试管内药品	现象
  	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
  	乙	Cu粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
  	丙	Cu粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

  ②甲是对比实验，目的是排除

   

  的干扰。
  ③a.丙中气球变鼓是因为生成了

   

  气体（填化学式）。
  b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl₄]^3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：

   

  。
  （3）探究如图1原电池的工作原理。
  
  实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出，右侧Ag电极周围生成AgCl。
  ①该装置中右侧Ag电极作

   

  （填“正”或“负”）极。
  ②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：

   

  。
  ③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池。Cu片、CuSO₄浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表（选做下列a或b,若两个都作答，按a计分）
  a.若不能，说明原因。原因：

   

  。
  b.若能，在如图2装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向

   

  。
  组卷：64引用：2难度：0.6

  解析