氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
（1）已知：IO₃^-+I^-→I₂的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是2IO₃^-+10e^-+12H⁺═I₂+6H₂O，则相应的氧化半反应是

10I^--10e^-=5I₂

10I^--10e^-=5I₂

。
②分析上述还原半反应可知：增大c（H⁺）可促进IO₃^-得到电子，使其

氧化

氧化

性增强，进而与I^-发生反应。
（2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是

在金属活动性顺序中，Cu位于H之后

在金属活动性顺序中，Cu位于H之后

。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c（H⁺）接近]。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	Cu粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	Cu粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲是对比实验，目的是排除

浓盐酸挥发

浓盐酸挥发

的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了

H₂

H₂

气体（填化学式）。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl₄]^3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：

Cu+4Cl^--e^-═[CuCl₄]^3-，Cl^-使Cu的还原性增强

Cu+4Cl^--e^-═[CuCl₄]^3-，Cl^-使Cu的还原性增强

。
（3）探究如图1原电池的工作原理。

实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出，右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作

负

负

（填“正”或“负”）极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：

两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应

两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应

。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池。Cu片、CuSO₄浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表（选做下列a或b,若两个都作答，按a计分）
a.若不能，说明原因。原因：

无

无

。
b.若能，在如图2装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向

。