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2021-2022学年黑龙江省哈尔滨九中高二（上）段考化学试卷（10月份）

发布：2024/9/13 1:0:8

一、单项选择题（每题2分，共36分）

1．下列能促进水的电离，并使溶液中pH小于7的操作是（　　）
①加入NaHSO₄固体
②投入一小块金属钠
③通CO₂
④通NH₃
⑤加热煮沸
A．②⑤ B．①③ C．⑤ D．①③⑤
组卷：80引用：3难度：0.7
解析
2．下列说法中不正确的是（　　）
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质
③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子
④相同温度下的0.01mol⋅L^-1和0.1mol⋅L^-1CH₃COOH溶液中pH的差小于1
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①②③⑤ C．①④⑤ D．全部
组卷：4引用：2难度：0.7
解析

3．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）ΔH=-444.3kJ⋅mol^-1ΔS=-280.1J⋅mol^-1⋅K^-1在常温常压下能自发进行

C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在较高温度（1200K）下则能自发进行

D．AB型强电解质在水中的溶解AB（s）=Aⁿ⁺（aq）+B^n-（aq）其焓变ΔH可能大于零或小于零，熵变ΔS一定大于零

组卷：36引用：2难度：0.9

4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．含有大量

NO

-

3

的溶液：H⁺、

NH

+

4

、I^-、

SO

2

-

4

B．与铝作用放出氢气的溶液：

C

r

O

2

-

4

、Mg²⁺、

NO

-

3

、Fe²⁺

C．

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=1×10^-12的溶液：K⁺、

A

l

O

-

2

、

CO

2

-

3

、Na⁺

D．由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

组卷：13引用：3难度：0.6

5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．对CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深

B．氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

C．多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性

D．合成氨工业中温度选择400～500℃

组卷：20引用：5难度：0.7

6．研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂（图中实线）和加入特定催化剂（图中虚线）时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．加入该催化剂可使每一步基元反应的反应速率均提高

B．该条件下CO₂比CO的稳定性强

C．无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小

D．无催化剂时，CO₂生成CO比生成甲醛的活化能小

组卷：12引用：2难度：0.6

7．下列说法正确的是（　　）

A．恒温压下，N₂+3H₂⇌2NH₃达平衡时，各物质的物质的量均为1mol,再充3molN₂，平衡正向移动

B．常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3

C．一定温度下的密闭容器中，发生反应2Cu₂O（s）+O₂（g）⇌4CuO（s），达平衡时压强为P₀，将容器体积减小至原来的一半，达到新的平衡时气体压强为P，则P₀＜P＜2P₀

D．向0.1mol⋅L^-1的HF溶液中加入水稀释，所有离子浓度均减小，而

c

（

H

+

）

c

（

F

-

）

始终保持增大

组卷：101引用：2难度：0.5

8．已知某二元酸H₂A在溶液中存在电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-，K=1.2×10^-2，设N_A为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.001mol⋅L^-1的H₂A溶液，下列说法正确的是（　　）
A．1L溶液中的H⁺数目为0.002N_A
B．该溶液的pH值大于3
C．该溶液中存在的粒子有H⁺、H₂A、HA^-、OH^-、H₂O
D．
c
（
A
2
-
）
c
（
H
A
-
）
＜12
组卷：18引用：2难度：0.7
解析

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三、非选择题（4小题，共52分）

25．研究氮的氧化物解对环境保护有重要意义。
Ⅰ.（1）已知反应2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g）ΔH=-163kJ⋅mol^-1，1molN₂（g）、1molO₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则2molN₂O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为

kJ。
（2）实验1：在t℃时，无催化剂的恒容容器中，反应2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g）起始压强为p₀的部分实验数据如下：

反应时间 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

c（N₂O）/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.010

①在0～30min 时段，反应速率v（O₂）为

mol⋅L^-1⋅min^-1。
②若N₂O起始浓度c₀为0.250mol⋅L^-1，则反应至50min时N₂O的转化率α=

。比较不同起始浓度时N₂O的分解速率：v（c₀=0.250mol⋅L^-1）

v（c₀=0.100mol⋅L^-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③在该温度下，反应的平衡常数 K_p=

（用p₀表示，列计算式即可）。
④在t℃时，不同催化剂下产生氧气的体积V（O₂）与分解时间的关系如图，下列说法正确的是

。

A.其他条件不变时，增大N₂O的浓度，提高了单位体积N₂O的活化分子数，N₂O的分解速率加快
B.保持温度不变，缩小反应容器的体积，N₂O分解的速率加快
C.由图可知，Catl催化效率最高
D.其他条件相同时，Catl催化分解N₂O的活化能比用Cat4催化分解N₂O的活化能小。
⑤不同温度（T）下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间），则T₁

T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

Ⅱ.科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应：2CO+2NO⇌2CO₂+N₂。CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图所示，图中起始投料比m=
n
（
NO
）
n
（
CO
）
。
（1）图中m₁与m₂大小关系是

。

（2）a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c相对大小关系是

。
（3）随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为

。

组卷：6引用：2难度：0.5

26．在K₂Cr₂O₇，溶液中存在下列平衡：Cr₂
O
2
-
7
（aq）+H₂O（l）⇌2
C
r
O
2
-
4
（aq）+2H⁺（aq）K，事实上该过程包含如下两个平衡：
（i）

K₁=3.00×10^-2（25℃）
（ii）
HC
r
O
-
4
（aq）⇌
C
r
O
2
-
4
（aq）+H⁺（aq）K₂=3.3×10^-7（25℃）
（1）写出（i）平衡离子方程式。
（2）25℃，写出总反应的K=

（用含有K₁、K₂的式子表达）。
（3）下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的是

。
A.加入少量硫酸，溶液的橙色加深
B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C.加入少量NaOH溶液，反应（i）的平衡逆向移动
D.加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡正向移动，K₂Cr₂O₇转化率变大，平衡时c²（
HC
r
O
-
4
）与c（Cr₂
O
2
-
7
）的比值变大
（4）25℃时3.31mol⋅L^-1K₂Cr₂O₇溶液中lg
c
（
C
r
O
2
-
4
）
c
（
C
r
2
O
2
-
7
）
随pH的变化关系如图。当pH=9.00时，
①设Cr₂
O
2
-
7
、
HC
r
O
-
4
、
C
r
O
2
-
4
的平衡浓度分别为x、y、zmol⋅L^-1，则x、y、z之间的关系

=3.31mol⋅L^-1；
②计算溶液中
HC
r
O
-
4
的平衡浓度（结果保留两位有效数字）

。
组卷：9引用：2难度：0.4
解析

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