2023-2024学年重庆市璧山区来凤中学高二（上）月考化学试卷（9月份）
发布：2024/9/9 4:0:8
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
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1．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：12引用：3难度：0.8 -
2．已如（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）ΔH=+74.9kJ•mol-1。下列说法中正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.6 -
3．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ ）催化剂组卷：23引用：7难度：0.7 -
4．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是（ ）催化剂组卷：19引用：1难度：0.7 -
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：8引用：3难度：0.7 -
6．我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）组卷：9引用：1难度：0.8
二、填空题（本题共4小题，共52分）
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17．根据题意，回答下列问题：
Ⅰ．为实现可持续发展，近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究。
（1）已知：CO2（g）+H2（g）═H2O（g）+CO（g）ΔH1=+41.1kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
（2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母）。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
①该反应的化学平衡常数表达式为K=。
②由表中数据判断该反应的ΔH温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 0（填“＞”、“=”或“＜”）。
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为℃。
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母）。
a.增加CO的浓度
b.加入催化剂
c.升温
d.加入H2
e.加入惰性气体
f.分离出甲醇
Ⅲ．在一定条件下，A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）ΔH=-49.0kJ/mol,体系中A的平衡转化率（α）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
（5）X表示的物理量是。
（6）判断L1与L2的大小关系：L1L2（填“＜”“=”或“＞”）。组卷：23引用：2难度：0.6 -
18．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H 1=-90.7 kJ•mol-1 K1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 2=-23.5kJ•mol-1 K2
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H 3=-41.2kJ•mol-1 K3
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=kJ•mol-1；该反应的平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）
（2）下列措施中，能提高（1）中CH3OCH3产率的有。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）一定温度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1．则5分钟内v（H2O）=，CO的转化率α（CO）=。
（4）将合成气以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是n（H2）n（CO）。
A．△H＜0 B．P1＞P2＞P3
C．若在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则平衡时，α（CO）小于50%
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中约为n（Mn）n（Cu）时最有利于二甲醚的合成。
组卷：69引用：13难度：0.5
