2022年江苏省苏州市姑苏区中考化学二模试卷

一、单选题

• 1．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是（　　）

  A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料

  B．大量使用化肥、农药，促进粮食生产

  C．工业废水直接排放到江河

  D．利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
  组卷：83引用：14难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（　　）

  A．H2

  B．Cu

  C．CO2

  D．HCl
  组卷：819引用：22难度：0.9

  解析

• 3．如图标志是我国“国家节水标志”的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：31引用：5难度：0.8

  解析

• 4．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（　　）

  A．缺铁会引起贫血	B．缺碘会引起龋齿
  C．缺锌会导致甲状腺疾病	D．缺钙会引起坏血病
  组卷：542引用：33难度：0.7

  解析

• 5．下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是（　　）

  A．汞  水银  Ag  单质

  B．碳酸氢钠  小苏打  NaHCO3    盐

  C．氧化钙   熟石灰    CaO   氧化物

  D．氢氧化钠   纯碱    NaOH   碱
  组卷：132引用：12难度：0.6

  解析

• 6．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（　　）

  A．CO具有还原性，可用于冶炼铁

  B．氧化铝具有高熔点，可用作耐高温材料

  C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂

  D．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 7．下列区分两种不同物质的方法不合理的是（　　）

  A．用燃着的木条区分氮气与二氧化碳

  B．用肥皂水区分硬水与软水

  C．用水区分氢氧化钠固体与硝酸铵固体

  D．用灼烧闻气味法区分羊毛和棉花
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列操作不正确的是（　　）

  A． 加热液体

  B． 稀释浓硫酸

  C． 取固体粉末

  D． 检查气密性
  组卷：320引用：30难度：0.9

  解析

• 9．下列涉及化学学科观点的说法错误的是（　　）

  A．微粒观：水是由水分子构成的

  B．转化观：CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化

  C．守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后的固体质量相等

  D．元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素
  组卷：29引用：3难度：0.6

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六、简答题

• 27．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
  【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1：
  
  （1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是

   

  。
  （2）流程中循环利用的物质有H₂O和

   

  。
  （3）实验室从混合气体N₂、H₂、CO₂中分离出CO₂的实验装置图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是

   

  、

   

  。（填溶液名称）
  【配制溶液】
  （4）若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

   

  （填字母）。
  A.用托盘天平称取2gNa₂CO₃固体
  B.选用100mL量筒量取所需体积的水
  C.将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签
  D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
  【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
  （5）将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g•mL^-1，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂）。
  ①计算待测盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）。
  ②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  【制备物质】
  （6）工业上可用Na₂CO₃溶液吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图3所示。
  ①吸收初期（图3中通入废气体积V₁mL以前）反应的化学方程式为

   

  。
  ②不断通入SO₂，最终产物是

   

  （填化学式）。
  组卷：215引用：3难度：0.5

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七、填空题

• 28．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe₂O₃）。用该废渣制取CaCl₂晶体（CaCl₂•H₂O）并进行组成测定，其制取的流程如图所示：
  
  已知：NH₄Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。
  （1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如题图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式：

   

  。
  （2）浸取时需连续搅拌，其目的是

   

  。写出产生氨气的化学方程式

   

  。
  
  （3）在其他条件相同的情况下，CaCl₂的产率随浸取温度的变化如图所示。则宜选择的浸取温度为

   

  ℃左右。
  
  （4）若使用过量浓度较高的NH₄Cl溶液，则所得CaCl₂溶液中会含有NH₄Cl、

   

  （填化学式）等杂质。
  （5）测定晶体（CaCl₂•xH₂O）的组成，步骤如下：
  a.称取14.70 g CaCl₂晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。
  b.再向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，静置。
  c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体。
  ①通过计算，确定x的值：

   

  。
  ②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，

   

  ，则说明已沉淀完全。
  组卷：78引用：2难度：0.4

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