2023年北京市十一学校高考化学三模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．科技发展改变生活。下列说法错误的是（　　）

  A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素

  B．T-碳（T-Carbon）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素

  C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

  D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是硅单质
  组卷：49引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

  B．可用原子光谱法鉴定NaOH中的氢、氧、钠三种元素

  C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式为

  D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
  组卷：71引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列实验装置可以达到对应实验目的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验 目的	测定锌与稀硫酸反应速率	测定中和反应的反应热	比较AgCl和Ag2S溶解度大小	检验溴乙烷消去反应的产物
  实验 装置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 4．绿矾（FeSO₄•7H₂O）分解可制备铁红，同时产生SO₂、SO₃和H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．1L1mol•L-1FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA

  B．0.5mol三聚SO3分子（）中含有σ键数目为6NA.

  C．绿矾分解生成16gFe2O3时，转移电子数为0.2NA

  D．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3、 S O 2 - 3 的数目总和为NA
  组卷：122引用：3难度：0.5

  解析

• 5．皮蛋的传统腌料配方含生石灰、纯碱、PbO等。其中PbO能溶于强碱生成

  P

  b

  （

  OH

  ）

  2

  -

  4

  ，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化物沉淀，堵塞孔道，从而控制OH^-的渗入以达到合适的“成熟度”。现代食品工业中“无铅皮蛋”的腌料将PbO替换为ZnSO₄和CuSO₄。下列说法不正确的是（　　）

  A．腌料配制成糊状物时发生反应：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3

  B．蛋膜是一种半透膜，允许离子和小分子通过

  C．腌制过程中，使蛋白质变性的主要物质是NaOH

  D．腌制“无铅皮蛋”时，Zn2+和Cu2+直接扩散到蛋膜上形成难溶物
  组卷：64引用：1难度：0.8

  解析

• 6．高分子材料在水溶液中浸泡时，亲水性越好越易溶胀形变，导致电极材料的脱落。新型的电极薄膜材料PQNB电学性能优良，具有较好的抗溶胀性。PQNB由原料X制备，它在放电过程中转化为Y。
  
  已知：
  下列说法正确的是（　　）

  A．X生成PQNB的过程中同时有乙烯生成

  B．覆盖PQNB薄膜的电极充电时与电源负极相连，1molPQNB转化为Y的过程中转移4nmol电子

  C．使Y再生为PQNB时可以将电极浸没在强氧化剂溶液中

  D．PQNB、Y中的侧链均为良好的疏水基，故电极薄膜在水中浸泡时溶胀小，使用寿命长
  组卷：64引用：1难度：0.7

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二、本部分共5题，共58分。

• 18．磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO₄外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，流程如图：
  
  资料：碳酸锂在水中溶解度：
  

  温度/℃	0	20	40	60	80	100
  溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

  （1）Ⅱ步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是

   

  。
  （2）Ⅲ步浸取加入的氧化剂最佳选择是

   

  （填字母）。
  a.HNO₃
  b.酸性KMnO₄
  c.H₂O₂
  d.NaClO₃
  （3）滤液2中c（Li⁺）=2mol•L^-1，加入等体积的Na₂CO₃溶液后，Li⁺的沉降率达到90%，母液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=

   

  mol•L^-1。[K_sp（Li₂CO₃）=1.6×10^-3]
  （4）为将粗品Li₂CO₃提纯，Ⅵ步使用

   

  （填“热”或“冰”）水进行洗涤操作，理由是

   

  。
  （5）上述流程中可循环使用的物质有

   

  。
  （6）工业上将回收的Li₂CO₃、FePO₄粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO₄，反应的化学方程式为

   

  。
  （7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄

  充电

  放电

  LiTi₅O₁₂+3FePO₄。该电池充电时阳极反应是

   

  。
  组卷：49引用：1难度：0.4

  解析

• 19．某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
  实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：
  

  编号	①	②	③	④	⑤
  铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
  溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

  （1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：

   

  。
  （2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
  猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
  猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
  依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：

   

  。
  （3）取⑤中溶液，

   

  （填操作和现象），证实猜想2成立。
  （4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
  实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。
  

  通入气体	氮气	空气
  现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

  结合上述实验现象，下列推测合理的是

   

  （填字母序号）。
  a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
  b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
  c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
  d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
  （5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
  ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸 （HNO₂）”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
  ⅱ.NO₂在溶液中存在：
  反应1：2NO₂+H₂O⇌HNO₃+HNO₂（慢）
  反应2：2HNO₂⇌NO₂+NO+H₂O（快）
  解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因

   

  。
  （6）小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
  实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
  

  加入物质	固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
  现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

  实验中加入的固体物质是

   

  （填化学式），加入H₂O₂后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方程式表示）：H₂O₂+2NO₂═2HNO₃，

   

  ，

   

  。
  组卷：86引用：7难度：0.5

  解析