2022-2023学年上海市洋泾中学高二（下）期末化学试卷

解答题

• 1．随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。
  （1）铅酸电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O.根据此反应判断下列叙述中正确的是

   

  。
  
  A.PbO₂是电池的负极
  B.Pb是负极
  C.PbO₂得电子，被氧化
  D.电池放电时，溶液酸性增强
  （2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值

   

  。
  A.不变
  B.先变小后变大
  C.逐渐变小
  D.逐渐变大
  （3）港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是

   

  。
  A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂
  B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
  C.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等活泼金属做阳极
  D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
  （4）用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是

   

  。
  
  A.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑
  B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
  C.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
  D.若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀
  （5）如图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料是石墨和铁中的一种，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：
  
  ①甲池中通入乙醇的铂电极名称是

   

  ，通入O₂的铂电极反应式为

   

  ；
  ②乙池属于

   

  （填“原电池”或“电解池”），工作时，乙池中电子流出的电极是

   

  （填“M”或“N”）；
  ③若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为

   

  L（标准状况下）；
  ④如要用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用CuSO₄溶液，则N电极的材料是

   

  ，反应一段时间以后，CuSO₄溶液的浓度

   

  。（填“增大”“减小”“不变”）
  组卷：96引用：1难度：0.6

  解析

解答题

• 4．芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如图（部分试剂、反应条件和产物已略去）：
  
  已知：A是苯甲醛（
  Ⅰ.（R₁、R₂为烃基或氢）
  Ⅱ.（R₁、R₂为烃基）
  （1）B分子中所含官能团的名称为

   

  ；由F到G的反应类型为

   

  。
  （2）如何配制银氨溶液？

   

  。
  （3）B转化为C的第①步的化学方程式为

   

  。
  （4）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3：2：1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为

   

  。
  （5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为

   

  。
  （6）C的一种同分异构体满足下列条件：
  ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
  ②苯环上的一氯取代产物只有两种。
  写出该同分异构体的结构简式：

   

  。
  （7）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线流程图

   

  （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
  组卷：66引用：1难度：0.3

  解析

解答题

• 5．水，是一切生命之源，水也是一种弱电解质。
  （1）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

   

  。
  A.氨气
  B.二氧化碳
  C.氯化钾
  D.醋酸钠
  （2）相同温度时100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

   

  。
  A.中和时所需NaOH的量
  B.电离程度
  C.电离平衡常数
  D.醋酸的物质的量
  （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
  
  ①25℃时水的电离平衡曲线应为

   

  （填“A”或“B”），请说明理由

   

  。
  ②95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是

   

  。
  （4）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
  

  化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
  Ka/mol•L-1	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5

  ①pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOK

   

  NaClO（填“＞”“＜”或“=”，下同），两溶液中：[Na⁺]-[ClO^-]

   

  [K⁺]-[CH₃COO^-]。
  ②若0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则[Na⁺]-[CH₃COO^-]=

   

  。
  ③取10mLpH=2的CH₃COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中

  [

  H

  +

  ]

  [

  C

  H

  3

  COOH

  ]

  的比值将

   

  （填“增大”“减小”或“无法确定”）。
  ④向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式

   

  。
  （5）如图是某温度下，将足量的BaSO₄固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na₂CO₃使c（

  CO

  2

  -

  3

  ）增大过程中，溶液中c（Ba²⁺）和c（

  SO

  2

  -

  4

  ）的变化曲线。根据图中的数据分析、计算：
  
  ①该温度下，BaSO₄的K_sp=

   

  。
  ②当c（

  CO

  2

  -

  3

  ）大于

   

  mol•L^-1时开始有BaCO₃沉淀生成；BaCO₃的K_sp=

   

  。
  组卷：71引用：1难度：0.5

  解析