水，是一切生命之源，水也是一种弱电解质。
（1）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

D

D

。
A.氨气
B.二氧化碳
C.氯化钾
D.醋酸钠
（2）相同温度时100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

B

B

。
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.电离平衡常数
D.醋酸的物质的量
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①25℃时水的电离平衡曲线应为

A

A

（填“A”或“B”），请说明理由

水电离需要吸热，温度越高K_w越大

水电离需要吸热，温度越高K_w越大

。
②95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是

a+b=14

a+b=14

。
（4）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka/mol•L-1	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5

①pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOK

＞

＞

NaClO（填“＞”“＜”或“=”，下同），两溶液中：[Na⁺]-[ClO^-]

=

=

[K⁺]-[CH₃COO^-]。
②若0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则[Na⁺]-[CH₃COO^-]=

9.9×10^-7mol•L^-1

9.9×10^-7mol•L^-1

。
③取10mLpH=2的CH₃COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中

[

H

+

]

[

C

H

3

COOH

]

的比值将

减小

减小

（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
④向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式

2

CO

2

-

3

+Cl₂+H₂O═Cl^-+ClO^-+2

HCO

-

3

2

CO

2

-

3

+Cl₂+H₂O═Cl^-+ClO^-+2

HCO

-

3

。
（5）如图是某温度下，将足量的BaSO₄固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na₂CO₃使c（

CO

2

-

3

）增大过程中，溶液中c（Ba²⁺）和c（

SO

2

-

4

）的变化曲线。根据图中的数据分析、计算：

①该温度下，BaSO₄的K_sp=

1.0×10^-10

1.0×10^-10

。
②当c（

CO

2

-

3

）大于

2.5×10^-4

2.5×10^-4

mol•L^-1时开始有BaCO₃沉淀生成；BaCO₃的K_sp=

2.5×10^-9

2.5×10^-9

。