2022-2023学年陕西省咸阳市礼泉县高二（上）期中化学试卷
发布：2024/9/22 1:0:8
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）
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1．下列措施有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.8 -
2．中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法错误的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.8 -
3．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图1所示。下列说法正确的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.7 -
4．在2A（s）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最慢的是（ ）
组卷：4引用：3难度：0.5 -
5．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
组卷：4引用：2难度：0.7 -
6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
组卷：46引用：2难度：0.7 -
7．下列说法不正确的是（ ）
组卷：2引用：3难度：0.7
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
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20．某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量），实验设计如表：
回答下列问题：实验编号 硫酸浓度/（mol•L-1） 硫酸体积/mL 铁的状态 温度/K 1 1.00 40 块状 293 2 2.00 40 块状 293 3 2.00 40 粉末 293 4 2.00 40 块状 313
（1）若四组实验均以收集到448mL（标准状况）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是。
（2）实验1和2是探究对该反应速率的影响；实验和是探究温度对该反应速率的影响。
（3）根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率υ随时间t变化情况如图乙所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是。
（4）若上述实验所用硫酸体积均为250mL，实验3反应进行2min时收集到448mL（标准状况）氢气，该时间段内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率v（H2SO4）=（反应后溶液体积不变）。
（5）实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施你认为可行的是（填编号）。
A．加蒸馏水
B．减小压强
C．加入CH3COONa
D．加CuSO4固体
（6）进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL4.0mol•L-1盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是（忽略温度对反应速率的影响）。组卷：14引用：3难度：0.6 -
21．SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。回答下列问题：
Ⅰ.二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO4（s）和V2O4（s）反应生成V2O5（s）与SO2（g）的热化学方程式：。
（2）若当SO2、O2、N2（不参与反应）起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=，判断的依据是。
（3）若将物质的量之比为2：1的SO2（g）和O2（g）通入反应器发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3的分压为，平衡常数Kp=（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ.一定温度下，在容积恒定为1L的密闭容器中，加入0.30molNO与过量的金属Al,发生的反应存在如下平衡：Al（s）+2NO（g）⇌N2（g）+43Al2O3（s）ΔH＜0，已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v（NO）=k1⋅c2（NO），v（N2）=k2⋅c（N2），其中k1、k2表示速率常数。23
（4）在T1温度下，k1=0.004L⋅mol-1⋅min-1，k2=0.002L⋅mol-1⋅min-1，则该温度下反应的平衡常数的值为。
（5）在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T1T2（填“＞”、“=”或“＞”）。
组卷：3引用：2难度：0.5
