SO₂、NO_x是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NO_x可以保护大气环境。回答下列问题：
Ⅰ.二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO₄（s）和V₂O₄（s）反应生成V₂O₅（s）与SO₂（g）的热化学方程式：

2VOSO₄（s）+V₂O₄（s）=2V₂O₅（s）+2SO₂（g） ΔH=+351kJ/mol

2VOSO₄（s）+V₂O₄（s）=2V₂O₅（s）+2SO₂（g） ΔH=+351kJ/mol

。

（2）若当SO₂、O₂、N₂（不参与反应）起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=

0.925

0.925

，判断的依据是

该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，P₃为0.5MPa

该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，P₃为0.5MPa

。

（3）若将物质的量之比为2：1的SO₂（g）和O₂（g）通入反应器发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃的分压为

2

α

3

-

α

×

P

2

α

3

-

α

×

P

，平衡常数K_p=

（

3

-

α

）

α

2

（

1

-

α

）

3

P

（

3

-

α

）

α

2

（

1

-

α

）

3

P

（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ.一定温度下，在容积恒定为1L的密闭容器中，加入0.30molNO与过量的金属Al,发生的反应存在如下平衡：

4

3

Al（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+

2

3

Al₂O₃（s）ΔH＜0，已知在此条件下NO与N₂的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v（NO）=k₁⋅c²（NO），v（N₂）=k₂⋅c（N₂），其中k₁、k₂表示速率常数。
（4）在T₁温度下，k₁=0.004L⋅mol^-1⋅min^-1，k₂=0.002L⋅mol^-1⋅min^-1，则该温度下反应的平衡常数的值为

1

1

。
（5）在T₂温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“=”或“＞”）。