2023年北京理工大学附中高考化学零模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是（　　）

  A．陶瓷

  B．中草药

  C．香料

  D．丝绸
  组卷：53引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列化学用语中，正确的是（　　）

  A．Na原子结构示意图	B．MgCl2的电子式
  C．N2分子的结构式 N=N	D．CH4的比例模型
  组卷：50引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）

  A．SO2

  B．NH3

  C．Cl2

  D．CO2
  组卷：130引用：4难度：0.8

  解析

• 4．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）

  A．1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA  （NA为阿伏加德罗常数的值）

  B．浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半

  C．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性

  D．NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
  组卷：54引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列关于物质工业制备的说法中正确的是（　　）

  A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

  B．工业上制备硝酸时产生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收

  C．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

  D．工业炼铁时，常用焦炭作还原剂在高温条件下还原铁矿石
  组卷：96引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

  B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

  C．浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

  D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关
  组卷：41引用：2难度：0.5

  解析

二、解答题（共5小题，满分0分）

• 18．金属钇（Y）具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y³⁺的浸出液：
  表1  浸出液成分
  

  	Al3+	Fe3+	Ca2+	PO 3 - 4	Mg2+	Mn2+	Y3+
  浓度/（mg•L-1）	7670	9460	550	640	5600	1500	70.2

  （1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y³⁺的富集（已知：Y³⁺与Fe³⁺性质相似），原理如下：Fe³⁺+3HR⇌FeR₃+3H⁺
  Y³⁺+3HR⇌YR₃+3H⁺（已知：FeR₃、YR₃均易溶于HR）浸出液在不同pH下萃取的结果如图。
  ①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y³⁺萃取率增大的原因

   

  。
  ②结合图1解释，工业上萃取Y³⁺之前，应首先除去Fe³⁺的原因是

   

  。
  （2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。表 2Fe³⁺、Y³⁺去除率
  

  终点pH	去除率/%
  	Fe3+	Y3+
  3.0	87.84	19.86
  3.5	92.33	23.63
  4.5	99.99	44.52
  5.0	99.99	89.04

  中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe³⁺，去除率如表2所示。
  ①该实验条件下，Fe³⁺去除率比Y³⁺大的可能原因

   

  。
  磷酸法：将磷酸（H₃PO₄：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na₂CO₃溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO₄），滤液中剩余的Fe³⁺、Y³⁺浓度如表3．表3  滤液中Fe³⁺、Y³⁺的浓度
  

  	Fe3+	Y3+
  浓度/（mg•L-1）	508	68.9

  ②配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式
  

   

  Fe³⁺+

   

  +

   

  =

   

  FePO₄↓+

   

  ₂↑+

   

  
  ③综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因

   

  。
  （3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y³⁺，可通过

   

  （填操作）收集含Y³⁺的有机溶液。
  （4）综合分析以上材料，下列说法合理的是

   

  。
  a.分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe³⁺多于水溶液中的Fe³⁺
  b.表2中 Y³⁺损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe（OH）₃对Y³⁺的吸附
  c.表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y³⁺损失率变大的可能原因：Y³⁺+3OH^-=Y（OH）₃↓
  d.有机溶剂萃取Y³⁺的优点是Ca²⁺、Mg²⁺、Mn²⁺等金属离子萃取率极低
  组卷：146引用：2难度：0.3

  解析

• 19．某研究小组探究电解FeCl₂溶液的电极反应产物
  （1）配制1mol⋅L^-1FeCl₂溶液，测得pH=4.91，原因

   

  （用离子方程式表示）。从化合价角度分析，Fe²⁺具有

   

  。
  （2）该小组同学预测电解FeCl₂溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用如图装置电解1mol⋅L^-1FeCl₂溶液：
  

  实验	条件		操作及现象
  	电压	pH	阳极	阴极
  Ⅰ	1.5v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体	无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着

  ①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入

   

  （试剂和现象），证明该固体为Fe。
  ②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为

   

  ；乙同学认为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe（OH）₃。
  为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v电压，电解酸化（pH=4.91）的

   

  ，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验

   

  （操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。
  （3）该小组同学进一步探究电解1mol⋅L^-1FeCl₂溶液电极产物的影响因素。
  

  实验	条件		操作及现象
  	电压	pH	阳极	阴极
  Ⅱ	1.5v	2.38	无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色	无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着
  Ⅲ	1.5v	1.00	无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色	有气泡产生，无固体附着
  Ⅳ	3.0v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生	极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属
  Ⅴ	6.0v	4.91	有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊	大量气泡产生，迅速出现镀层金属

  ①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：
  阳极Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺；酸性较弱主要生成Fe（OH）₃。
  阴极

   

  。
  ②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：
  增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以

   

  。
  （4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与

   

  有关。
  组卷：66引用：1难度：0.5

  解析