2022-2023学年江苏省常州一中高一（下）期末化学试卷

一、单选题

• 1．祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于（　　）

  A．金属材料	B．无机非金属材料
  C．有机合成材料	D．复合材料
  组卷：51引用：5难度：0.7

  解析

• 2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为2KNO₃+3C+S=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列说法不正确的是（　　）

  A．KNO3含离子键和共价键

  B．K+与S2-具有相同的电子层结构

  C．N2的结构式为N≡N

  D．干冰的晶体类型为共价晶体
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析

• 3．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）

  A．工业制酸：FeS2 O 2 煅烧 SO3

  B．火山喷发：H2S O 2 高温 SO2

  C．尾气吸收：SO2 N a 2 C O 3 Na2SO4

  D．酸雨侵蚀：H2SO4 F e H2S
  组卷：105引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．1mol苯分子中含有C=C双键数目为3mol

  B．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3mol

  C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2mol

  D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为7mol
  组卷：49引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是（　　）

  A．氢氧化钠与稀盐酸的反应

  B．碳和水蒸气的反应

  C．NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O的反应

  D．氢气的燃烧反应
  组卷：33引用：4难度：0.5

  解析

• 6．氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷（P₄）分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP₄（白磷，s）=4P_x（红磷，s）ΔH＜0；实验室常用CuSO₄溶液吸收有毒气体PH₃，生成H₃PO₄、H₂SO₄和Cu、P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（H₃PO₂）为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。下列说法正确的是（　　）

  A．P4分子中的P-P-P键角为109°28′

  B．白磷和红磷互为同位素

  C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子

  D．白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5（s），白磷放出的热量更多
  组卷：11引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列化学反应表示正确的是（　　）

  A．用氨水和AlCl3溶液制备Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3⋅H2O+SO2═NH4HSO3

  C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3+4CuSO4+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4

  D．铁粉与过量稀硝酸：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
  组卷：70引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气

  B．硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3

  C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

  D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题

• 23．利用Zn和KNO₃溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图所示。
  （1）实验室用稀H₂SO₄洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将KNO₃溶液的pH调至2.5。
  ①用稀H₂SO₄洗涤Zn粒的目的是

   

  。
  ②向上述KNO₃溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KNO₃溶液反应生成

  NH

  +

  4

  的离子方程式

   

  。
  ③锥形瓶中NaOH溶液的作用是

   

  。
  （2）某兴趣小组进行了如下实验：取两套如图所示装置，分别加入等体积、等浓度的KNO₃溶液；将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中

  NO

  -

  3

  的浓度。（已知：溶液中的

  NO

  -

  3

  的物质的量浓度可用离子色谱仪测定）
  ①该实验的目的是

   

  。
  ②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是

   

  。
  （3）反应过程中有

  NO

  -

  2

  生成。为测定反应液中

  NO

  -

  2

  的含量，取过滤后的滤液100mL，用0.005mol⋅L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为16.00mL（已知2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5

  NO

  -

  2

  +6H⁺=2Mn²⁺+5

  NO

  -

  3

  +3H₂O，且在此条件下

  NH

  +

  4

  不与KMnO₄酸性溶液反应）。计算过滤后的滤液中

  NO

  -

  2

  的物质量浓度

   

  。（写出计算过程）
  组卷：28引用：2难度：0.6

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• 24．为更好地利用化学变化中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行程度等。实验发现，Mg+AgCl滤液反应比Mg+H₂O反应速率快，研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。
  【提出猜想】
  猜想一：Cl^-钻入Mg（OH）₂膜形成孔径，增大了Mg和H₂O的接触面积，加快了Mg+H₂O的反应速率，称作“离子钻入效应”；
  猜想二：在“离子钻入效应”基础上，Mg置换Ag⁺形成许多微小的Mg-Ag原电池，使Mg+H₂O反应速率进一步加快。
  【实验设计】
  （1）取表面积和质量相同的镁条（5cm），用浓度分别为1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO₃、0.2mol/LKNO₃溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装Mg条的试管，并观察Mg条表面实验现象。
  

  实验序号		V（KCl）/mL	V（AgNO3）/mL	V（KNO3）/mL	V（H2O）/mL	实验现象
  1		/	/	/	5.00	微小气泡附着
  2		4.50	0.50	/	/	大量气泡放出
  3		4.50	/	/	0.50	少量气泡放出
  4		a	/	b	/	少量气泡放出

  ①根据表中信息，补充数据：a=

   

  ，b=

   

  。
  ②由实验1和实验3对比可知：Cl^-有加快Mg+H₂O反应速率的作用。
  ③由实验和实验对比可知：Ag⁺有加快Mg+H₂O反应速率的作用。
  【实验结论1】猜想一和猜想二成立。
  写出Ag⁺的水解离子方程式

   

  。
  （2）为了进一步证明Mg-Ag原电池能加快Mg+H₂O+Cl^-体系中Mg+H₂O的反应速率，研究小组利用数字化实验进行了验证。
  【实验设计】选取实验2和实验4两个实验方案，采集两个实验的pH-时间、温度-时间变化数据。实验数据如图所示：
  ④由初始pH数据可知，曲线

   

  （填“a”或“b”）表示实验2的pH-时间变化曲线，请解释原因

   

  。
  ⑤在pH=11左右，两实验的pH变化都明显趋于平缓的原因

   

  。
  ⑥对“温度-时间”曲线分析，在相同反应时间内，

   

  （填“实验2”或“实验4”）放热更多，因此速率更快。
  【实验结论2】结合pH-时间、温度-时间曲线可知，Mg-Ag原电池能加快Mg+H₂O+Cl^-体系中Mg+H₂O的反应速率。
  组卷：30引用：2难度：0.7

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