为更好地利用化学变化中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行程度等。实验发现，Mg+AgCl滤液反应比Mg+H2O反应速率快，研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。
【提出猜想】
猜想一：Cl-钻入Mg（OH）2膜形成孔径，增大了Mg和H2O的接触面积，加快了Mg+H2O的反应速率，称作“离子钻入效应”；
猜想二：在“离子钻入效应”基础上，Mg置换Ag+形成许多微小的Mg-Ag原电池，使Mg+H2O反应速率进一步加快。
【实验设计】
（1）取表面积和质量相同的镁条（5cm），用浓度分别为1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装Mg条的试管，并观察Mg条表面实验现象。
| 实验序号 |
|
V（KCl）/mL | V（AgNO3）/mL | V（KNO3）/mL | V（H2O）/mL | 实验现象 |
| 1 | / | / | / | 5.00 | 微小气泡附着 | |
| 2 | 4.50 | 0.50 | / | / | 大量气泡放出 | |
| 3 | 4.50 | / | / | 0.50 | 少量气泡放出 | |
| 4 | a | / | b | / | 少量气泡放出 |
4.5
4.5
，b=0.5
0.5
。②由实验1和实验3对比可知：Cl-有加快Mg+H2O反应速率的作用。
③由实验和实验对比可知：Ag+有加快Mg+H2O反应速率的作用。
【实验结论1】猜想一和猜想二成立。
写出Ag+的水解离子方程式
Ag++H2O⇌AgOH+H+
Ag++H2O⇌AgOH+H+
。（2）为了进一步证明Mg-Ag原电池能加快Mg+H2O+Cl-体系中Mg+H2O的反应速率，研究小组利用数字化实验进行了验证。
【实验设计】选取实验2和实验4两个实验方案，采集两个实验的pH-时间、温度-时间变化数据。实验数据如图所示：
④由初始pH数据可知，曲线
a
a
（填“a”或“b”）表示实验2的pH-时间变化曲线，请解释原因 溶液中存在银离子，银离子水解使得溶液呈酸性，所以初始阶段pH＜7
溶液中存在银离子，银离子水解使得溶液呈酸性，所以初始阶段pH＜7
。⑤在pH=11左右，两实验的pH变化都明显趋于平缓的原因
Mg（OH）2沉淀覆盖在镁条表面，阻碍了Mg+H2O的反应
Mg（OH）2沉淀覆盖在镁条表面，阻碍了Mg+H2O的反应
。⑥对“温度-时间”曲线分析，在相同反应时间内，
实验2
实验2
（填“实验2”或“实验4”）放热更多，因此速率更快。【实验结论2】结合pH-时间、温度-时间曲线可知，Mg-Ag原电池能加快Mg+H2O+Cl-体系中Mg+H2O的反应速率。
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】4.5；0.5；Ag++H2O⇌AgOH+H+；a；溶液中存在银离子，银离子水解使得溶液呈酸性，所以初始阶段pH＜7；Mg（OH）2沉淀覆盖在镁条表面，阻碍了Mg+H2O的反应；实验2
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/1 8:0:9组卷：30引用：2难度：0.7
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
