2021-2022学年四川省达州市高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本大题共21个小题，每小题只有1个选项符合题意：每小题2分，共42分）

• 1．生活中的下列物质呈酸性的是（　　）

  A．苏打水

  B．可乐

  C．食盐水

  D．肥皂液
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 2．中和热测定实验中不使用的仪器是（　　）

  A．温度计	B．环形玻璃搅拌棒
  C．量筒	D．容量瓶
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（　　）

  A．增大压强	B．降低压强
  C．使用催化剂	D．升高反应温度
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．灼热的碳与CO2的反应

  B．锌与稀硫酸反应

  C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  D．铝热反应
  组卷：32引用：5难度：0.7

  解析

• 5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  组卷：1096引用：127难度：0.9

  解析

• 6．下列自发反应可用焓判据来解释的是（　　）

  A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ•mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572 kJ•mol-1

  C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ•mol-1

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ•mol-1
  组卷：32引用：4难度：0.9

  解析

• 7．反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-905.9kJ⋅mol^-1，在5L密闭容器中投入1molNH₃和1mol的O₂，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法错误的是（　　）

  A．0～2minv（O2）=0.05mol•L-1•min-1

  B．2分钟内O2的转化率是50%

  C．2分钟末c（H2O）=0.6mol/L

  D．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ
  组卷：46引用：5难度：0.4

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．氨气溶于水能导电，所以NH3是电解质

  B．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液

  C．在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动

  D．室温下pH=12NaOH与pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2
  组卷：42引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共58分）

• 24．甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）
  在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
  Ⅰ．CO（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂
  （1）在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  ①ΔH₁

   

  0，其理由是

   

  。
  ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  。
  A．c（CO）=c（CO₂）
  B．容器内CO₂的体积分数保持不变
  C．容器内气体密度保持不变
  D．容器中压强保持不变
  ③图甲、图乙分别表示反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t₂时刻发生改变的条件是

   

  ，图乙中t₂时刻发生改变的条件是

   

  。
  
  ④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂（g）、H₂（g）、CO（g）、H₂O（g）的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v（正）

   

  v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是

   

  。
  （2）某温度时另一恒容容器中进行反应Ⅱ，若开始时按n（CO）：n（H₂）=1：2通入CO和H₂，测得容器中总压强为pkPa,5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p₀kPa。
  ①v（H₂）=

   

  kPa⋅min^-1。
  ②该温度下反应的平衡常数K_p=

   

  （K_p是用分压表示的平衡常数）
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 25．酸性锌锰干电池是一种一次电池，其结构如图1所示。该电池在放电过程产生MnOOH和Zn（NH₃）₂Cl₂。回答下列问题：
  
  （1）电池反应的化学方程式为

   

  。
  （2）图2为电解500mL1mol/LCuSO₄溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌锰干电池。当电池负极消耗16.25gZn时，电解后溶液的pH=

   

  （忽略电解前后溶液体积变化）。将电解后的溶液恢复至原溶液时，应加入的试剂是

   

  ，其质量为

   

  。
  （3）用该废电池的锌皮（含少量杂质铁）可制备化工原料ZnSO₄•7H₂O。其流程如图3；
  已知部分物质的K_sp如下表：
  

  化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

  ①氧化时的离子方程式

   

  ；
  ②试剂X最好选用

   

  （填化学式），调pH的范围是

   

  ；（假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L，离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）
  ③若上述流程中不加H₂O₂氧化的后果是

   

  ，原因是

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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