2021-2022学年黑龙江省大庆铁人中学高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本部分包括20小题，每小题只有一个选项最符合题意。第1小题到第10小题，每小题2分，第11小题到第20小题，每小题2分，共50分）
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1．我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（ ）
组卷：63引用：6难度：0.9 -
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：104引用：1难度：0.9 -
3．下列离子能大量共存的一组是（ ）
组卷：52引用：2难度：0.9 -
4．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ）
组卷：18引用：4难度：0.7 -
5．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（ ）
组卷：275引用：8难度：0.7 -
6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1mol•L-1 的是（ ）
组卷：119引用：14难度：0.7 -
7．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）
组卷：60引用：1难度：0.7 -
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的
，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（ ）23组卷：21引用：1难度：0.6
二、填空题（本部分包括4题，共50分）
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23．纯碱是重要的生活用碱和化工原料，用途广泛。请同学们按要求回答问题。
Ⅰ．纯碱生产：我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1。
（1）请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：
。
（2）侯氏制碱的创新之处：根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，大大提高了原料利用率、降低了生产成本，为世界制碱业做出了巨大贡献。依据上述信息可知，副产品的成分为
，循环Ⅰ中物质的主要成分是
。（本小题涉及到的物质均写化学式）
Ⅱ．产品纯度的测定：上述生产中获得的纯碱产品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图2所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg；
④通过分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。
请回答下列问题：
（3）装置中干燥管B的作用是
。
（4）从A处通入的空气如果不经过NaOH溶液，测量结果将
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（5）步骤⑤的目的是
。
（6）步骤⑦的目的是
。
（7）该样品中纯碱的质量分数的计算式为
。
（8）如果所得产品中除含有少量NaCl杂质外还含有少量NaHCO3杂质，下列实验方案中能测定出产品中纯碱的质量分数的是
。
A．取ag产品充分加热，质量减少bg。
B．取ag产品与足量Ba（OH）2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体。
C．取ag产品与足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体。组卷：19引用：1难度：0.7 -
24．某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是，D的作用．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图乙（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为mol.
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol,则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）；为避免此副反应发生，可采取的措施是
组卷：182引用：2难度：0.1
