鲁科版（2019）选择性必修1《3.1 水与水溶液》2023年同步练习卷（9）

一、选择题

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．不同温度T1、T2下，水的离子积常数分别为KW1、KW2，若KW1＞KW2，则T1＜T2

  B．一定温度下，向纯水中加入少量金属钠，水的电离平衡逆向移动，c平（H+）减小

  C．某温度下，0.1mol•L-1的NaOH溶液中由水电离出的c平（OH-）大于10-13mol•L-1，则该温度高于25℃

  D．一定温度下，向纯水中通入HCl气体，水的电离平衡逆向移动，KW减小
  组卷：0引用：2难度：0.7

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• 2．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是（　　）
  ①1mol•L^-1的盐酸　②0.1mol•L^-1的盐酸  ③0.01mol•L^-1的NaOH溶液　④1mol•L^-1的NaOH溶液．

  A．1：10：100：1	B．1：10-1：10-12：10-14
  C．14：13：12：14	D．14：13：2：1
  组卷：66引用：5难度：0.7

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• 3．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
  ①常温下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
  ③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
  ⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　　⑥HF与水能以任意比混溶
  ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．

  A．①②⑦

  B．①④

  C．③④⑥

  D．①②③④
  组卷：47引用：3难度：0.7

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• 4．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（　　）
  ①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
  ②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
  ③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
  ④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应。

  A．①②③

  B．②③

  C．②④

  D．③④
  组卷：23引用：7难度：0.7

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• 5．常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的c（OH^-）和水电离出的c（OH^-）之比为（　　）

  A．1：1

  B．108：1

  C．5×109：1

  D．1010：1
  组卷：4引用：2难度：0.7

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三、多选题

• 14．部分弱电解质的电离平衡常数如下表．
  

  弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
  电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

  下列说法不正确的是（　　）

  A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

  B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-）

  D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
  组卷：5引用：1难度：0.9

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四、解答题

• 15．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol⋅L^-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
  ①该温度下水的K_w=

   

  。
  ②此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

   

  。
  （2）已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.6

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