部分弱电解质的电离平衡常数如下表．
弱电解质 HCOOH HCN H₂CO₃ NH₃•H₂O
电离平衡常数（25℃） Ka=1.8×10^-4 K_a=4.9×10^-10 K_a1=4.3×10^-7
K_a2=5.6×10^-11 K_b=1.8×10^-5
下列说法不正确的是（　　）

A．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-

B．0.1mol/L的HCOONH₄溶液中存在以下关系式：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）

D．向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

【答案】C；D

【解答】

【点评】

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发布：2024/8/17 5:0:1组卷：5引用：1难度：0.9

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1．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：3引用：1难度：0.9
解析
2．25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：1引用：1难度：0.7
解析

3．将0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol•L^-1 NaOH溶液的体积增加

B．c（CH₃COOH）减小，平衡向电离方向移动，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向电离方向移动，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均减小

D．电离程度增大，由CH3COOH电离出的n（H+）变大

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：6引用：1难度：0.7

弱电解质	HCOOH	HCN	H₂CO₃	NH₃•H₂O
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10^-4	K_a=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_b=1.8×10^-5

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]