2023年江苏省苏州市振华中学中考化学二模试卷
发布：2024/6/27 8:0:9
一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）
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1．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合环境保护要求的是（ ）
组卷：51引用：7难度：0.6 -
2．如图标志是我国“国家节水标志”的是（ ）
组卷：31引用：5难度：0.8 -
3．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（ ）
组卷：542引用：33难度：0.7 -
4．阅读下列材料，结合所学的化学知识回答4～6题。
21世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。
海洋中存在的下列物质的化学式书写正确的是（ ）组卷：28引用：0难度：0.80 -
5．阅读下列材料，结合所学的化学知识回答4～6题。
21世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。
下列有关利用海水的方法：
①海水“晒盐”；
②海水“制碱”；
③海水淡化；
④从海水中提取镁。
其中主要利用了物理变化的是（ ）组卷：26引用：0难度：0.80 -
6．阅读下列材料，结合所学的化学知识回答4～6题。
21世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。
下列对海洋化学资源利用的有关叙述不正确的是（ ）组卷：22引用：0难度：0.60 -
7．利用阳光和空气直接生产甲醇（CH3OH）的过程包括三个步骤，其中第三步反应的微观示意如图所示。下列说法正确的是（ ）
组卷：21引用：2难度：0.6 -
8．下列说法错误的是（ ）
组卷：41引用：3难度：0.5
二、非选择题（共60分）
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25．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1：
（1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是。
（2）流程中循环利用的物质有H2O和。
（3）实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。（填溶液名称）
【配制溶液】
（4）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（填字母）。
A.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
B.选用100mL量筒量取所需体积的水
C.将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签
D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g•mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①计算待测盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【制备物质】
（6）工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图3所示。
①吸收初期（图3中通入废气体积V1mL以前）反应的化学方程式为。
②不断通入SO2，最终产物是（填化学式）。组卷：212引用：3难度：0.5 -
26．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效多功能绿色净水处理剂，其一种制备方法如图所示：
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为。
（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4。
①Na2FeO4中铁元素的化合价为。
②不同温度和pH下在水溶液中的稳定性如图所示。FeO2-4
图1、图2中纵坐标表示单位体积内离子数目的多少，数值越小，表明FeO2-4离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的条件是FeO2-4。该过程中需加入过量NaOH，其目的是。
（3）“转化”时加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，写出反应的化学方程式为。
（4）“操作”的名称是；洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；②。
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（6）K2FeO4的纯度与烘干温度的关系如下表，80℃时铁元素的存在形式为（填化学式）。
不同温度所得产品特性：
（7）以23.2kgFeCO3为原料制备K2FeO4，产率为30%，计算所得产品的实际质量（写出计算过程）。干燥温度/℃ 纯度/% 产品颜色 25 92.5 紫红色 60 98.3 紫黑色 80 0 红色 组卷：89引用：1难度：0.5
